ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Современные понятия моля и эквивалента из "Теоретические основы современного качественного анализа" Как известно, молекулярной массой (относительной молекулярной массой) называют отношение массы молекулы рассматриваемого вещества к массе атома изотопа углерода С, принятой за единицу (атомная единица массы, а. е. м.). [c.33] Аналогично определяют атомную массу, ионную массу. Говоря об атомной массе элемента, имеют в виду среднюю атомную массу, потому что в большинстве случаев каждый элемент состоит из смеси атомов с разной массой (разных нуклидов, изотопов). Но так как встречающееся на Земле соотношение разных изотопов одного и того же элемента практически постоянно, то в химических процессах мы имеем дело со средними атомными и молекулярными массами. Соответствующее число граммов элемента или ионов называют грамм-атомной массой (сокращенно — грамм-атом) и грамм-ионной массой (сокращенно — грамм-ион). [c.34] Не всегда формула соединения соответствует составу его молекул, а для ионных веществ формула вообще не выражает состава молекулы, а просто стехиометриче-ский состав вещества. Например, формула СаРг —фторида кальция, состоящего из ионов Са + и Р , выражает стехиометрический состав этого вещества и не означает, что в твердом, жидком или растворенном состоянии этого вещества имеются молекулы. В таком случае суммарную относительную массу атомов кальция и фтора, соответствующую этой формуле, лучше называть не молекулярной, а формульной массой. Соответственную массу ионного вещества в граммах, численно равную формульной массе, следует называть грамм-формульной массой (сокращенно — грамм-формулой). [c.34] В связи с тем, что в аналитической химии основное значение имеют растворы, а кроме того, часто используют и газы, важно также правильное применение термина моль , поскольку концентрации растворов и количества газов выражаются с помощью этой единицы. [c.34] Молю электронов соответствует грамм-электронная масса (грамм-электрон), равная 0,00055 г-моль- (масса электрона 9,1 ЫО г, умноженная на число Авогадро 6,022-10 3) Однако масса электрона столь мала по сравнению с массой ядер, что при химических превращениях мы с ней обычно не считаемся, например массу атомного иона (Ре +, РеЗ+) принимаем просто равной массе атома. [c.35] Рассмотрим некоторые конкретные примеры. [c.36] ГФ — грамм-формула, ГЭ — грамм-эквивалент, ГА —грамм-атом, ГИ — грамм-ион. [c.36] Ион серебра реагирует одним зарядом, поэтому целесообразно считать его ГЭ Ag+ = rA Ag= 107,868 г тогда ГЭ СЫ-=2ГФ N = = 52,0354 г, а ГЭ Ад(СМ)2 = ГФ Ag( N)7. [c.36] В этом примере характерно, что эквивалент N- получается больше формульной массы. Естественно, что в другой реакции он м жет быть иным например, в реакции Ag++ N — -Ag( N) (тв) ГЭСГ -=ГФСЫ. [c.36] Ионное уравнение реакции мы написали лишь для того, чтобы сделать яснее ход реакции само определение грамм-эквивалентов можно было осуществить на основе первоначального вещественного уравнения. [c.37] Вернуться к основной статье