ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Состояние протолитических систем в водных раствоРастворитель из "Теоретические основы современного качественного анализа" Однако приведенная константа сразу выражает относительную силу обоих реактантов и не дает возможности расчленить относительную силу кислоты А1 и основания Вг, а значит, и сравнивать их с силой других кислот и оснований. Поэтому выбирают одно стандартное основание и находят константы равновесия реакций с ним различных кислот, получая таким образом шкалу относительной силы кислот. Аналогично поступают и с основаниями, для оценки которых также подбирают некоторую стандартную кислоту. [c.68] Зная величину Ка или рКа, можно легко определить величину Кв и рКв сопряженного основания. [c.69] Помимо уравнений ступенчатых реакций мы привели и так называемое общее уравнение реакции, получающееся путем суммирования частных (ступенчатых) уравнений. Но это общее уравнение не имеет никакого физического смысла, так как глядя на него можно думать, что на каждый ион POf получается в три раза большее количество ионов Н3О+. А между тем последовательные кислотные константы обычно резко уменьшаются, и в данном примере / aj= 7,6 10- , 6,2-10 , /Саз= 1 10 2. Следовательно, каждая следующая ступень намного слабее предыдущей и основное количество ионов гидрония производится по первой реакции, а следующие дают исчезающе малые добавки к этой концентрации. Таким образом, суммарное уравнение является фиктивным, оно не отражает действительного процесса. Наоборот, общая константа равновесия, равная произведению ступенчатых констант и только формально выражающая суммарное уравнение, дает реальные значения концентраций, но, конечно, не содержит никаких сведений о других частицах, имеющихся в системе. Каким образом определить концентрации всех частиц в растворе многопротонной кислоты, будет показано ниже. [c.70] В табл. 1.5—2 в соответствии с этими группами представлены важнейшие конкретные кислотно-основные пары. Данные этой таблицы еще раз напоминают о том, что принципиально каждое водородсодержащее соединение в каких-то условиях может быть кислотой подчеркивают взаимосвязь между силой кислоты и сопряженного основания демонстрируют диапазон изменения силы кислот и оснований показывают взаимное положение. различных распространенных кислот и оснований. [c.73] Протолитические системы в водных растворах чрезвычайно важны, поскольку сам растворитель — вода —-является протолитом. Поэтому при растворении в воде различных кислот, оснований и солей возникают разнообразные протолитические процессы и в конце концов устанавливаются определенные химические равновесия. Рассмотрим некоторые наиболее важные с точки зрения аналитической химии протолитические процессы и равновесия. Точка зрения аналитической химии выражается в том, что аналитику необходимо знать, какие конкретные частицы (молекулы, ионы) находятся в данном растворе и каким образом можно на них химически воздействовать, чтобы получить в аналитически дифференцируемой форме. [c.73] Но для этой реакции (см. табл. 1.5—2) рКл 24, тогда как для обратной реакции р/Св ——Ю. Следовательно, фактически в чистой воде протолиз иона ОН- как кислоты не происходит. [c.74] В водных растворах в общем сон , но при установившемся равновесии всегда СнзО+Сон =/С . [c.74] Вернуться к основной статье