ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химия ванадия из "Химия и технология редких и рассеянных элементов Часть 3 Издание 2" Способ получения термическим разложением дииодида на вольфрамовой проволоке позволяет получать металл высокой чистоты. Этот способ аналогичен получению Т1 из Т С14. Чистый V, обладающий высокой пластичностью, может быть получен металлотермическим или электрохимическим восстановлением различных соединений ванадия с последующей электронно-лучевой переплавкой металла [5]. [c.6] Физические и химические свойства. Ванадий химически относительно активен. Некоторые его физико-химические свойства см. в табл. 1. Чистый металл, не содержащий нитрида и карбида, пластичен. Его можно легко протягивать в проволоку и прокатывать в листы и тонкую фольгу при обычной температуре. Металл, содержащий нитриды или карбиды, тверд и хрупок. В виде порошка при нагревании энергично соединяется с кислородом, серой и хлором. Компактный металл при обычной температуре даже во влажном воздухе остается блестящим. При нагревании в воздухе и в кислороде сначала темнеет, изменяя цвет, покрывается окислами различной степени окисления и,наконец, сгорает в УаОд. При нагревании в атмосфере водорода поглощает его, а при нагревании в атмосфере азота образует нитриды. В избытке хлора сгорает в УС14. Изучено взаимодействие ванадия с большим числом металлов и неметаллов. Данные о характере взаимодействия в соответствующих двойных и тройных системах с участием ванадия приведены в монографиях [5, 13]. [c.6] Закись ванадия долгое время принимали за металлический ванадий из-за способности проводить электрический ток, из-за высокой плотности [5] и металлического блеска. Не растворяется в воде. [c.6] Реакция обратима. Для полного восстановления ( ) до (1 ) необходимо поддерживать высокую концентрацию НС1. В водных растворах солей, подкисленных серной кислотой, ванадий легко восстанавливается амальгамой висмута до (1 ), магнием — до (1П) и цинковой амальгамой— до (И). Некоторые приемы восстановления, сопровождаемые последующим окислением восстановленных растворов ванадия титрованным раствором КМПО4, были предложены для количественного определения . [c.9] Ванадаты [30,31 ]. Соли, в состав которых в качестве кислотной части входит в химически связанном состоянии 205, очень многочисленны. Они носят название ванадиевокислых солей или ванадатов и подразделяются на несколько типов. Наиболее обычны три типа ванадатов орто- ЗМсзО 205, или Мед 04, пиро- 2IAefi- V O , или мета- МегО 265, или Ме Оз (где Ме — ион одновалентного металла). Некоторые из солей имеют в своем составе сверх того некоторое число молекул воды. [c.9] Реакции обратимы связывание образующейся щелочи сдвигает равновесие в сторону образования метасолей. [c.10] Метаванадаты щелочных металлов и магния растворяются в воде. [c.10] Если исходные объекты содержат Ре, Мп и т. д., то последние при водном выщелачивании в раствор не пере-, ходят, а ввиду значительного содержания щелочи в растворе образуют гидроокиси. [c.11] Метаванадат кальция a(V0s)2 4Н2О получают кипячением раствора, содержащего NH 4VO 3 и СаС 2-Соль лимонно-желтая, растворимость в воде 0,0091 и 0,125 моль/л при 20 и 70° соответственно. Для нее характерно образование пересыщенных растворов, из которых ее можно выделить высаливанием спиртом. [c.11] При сливании растворов солей Ре(П1) и солей с ванадат-ионом образуется желтый осадок ортованадата железа (П1) FeVO 4. Эта соль всегда содержит воду. Безводный ортованадат железа может быть получен при обработке синего раствора сульфата ванадила 202(804)2 раствором железо-аммонийных квасцов. После нейтрализации аммиаком выпадают осадки гидратного типа, имеющие весьма различный состав и окраску. Вследствие окисления железом ванадия (IV) вначале выделяется безводная желтая соль FeVO 4, потом гидрат четырехокиси, гидроокись железа (II) и их смеси. [c.12] Растворимость FeVOi, прокаленной при 750°, 1,5 г в 100 мл воды при 100°. Образование солей железа используется иногда для выделения ванадия из растворов. [c.12] Вернуться к основной статье