ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Слабые электролиты. Константа и степень диссоциации из "Задачи и упражнения по общей химии" Степенью диссоциации а электролита называется доля его молекул, подвергшихся диссоциации, т. е. отношение числа молекул, распавшихся в данном растворе на ионы, к общему числу молекул электролита в растворе. [c.126] Здесь См — молярная концентрация электролита, моль/л. [c.126] Последнее соотношение показывает, что при разбавлении раствора (т. е. при уменьшении концентрации электролита С ) степень диссоциации электролита возрастает. [c.126] Пример 2. Константа диссоциации циановодорода (синильной кислоты) равна 7.9-10 °. Найти степень диссоциации H N в 0,001 М растворе. [c.127] Отсюда [Н+] = аСм = 7-10- -0,1 = 7-10-5 моль/л. [c.127] В растворах многоосновных кислот, а также оснований, содержащих несколько гидроксильных групп, устанавливаются ступенчатые равновесия, отвечающие последовательным стадиям диссоциации. Так, диссоциация ортофосфорной кислоты протекает в три ступени. [c.128] Пример 5. Ступенчатые константы диссоциации сероводоро да K и К-2 равны соответственно 6-10- и 1-10- . Вычислить концентрации ионов Н+, HS- и в 0,1 М растворе HaS. [c.128] Здесь Ро —давление насыщенного пара над чистым растворителем П2 — количество растворенного вещества и, — количество вещества растворителя I — изотонический коэффициент или коэффициент Вант-Гоффа. [c.129] Здесь т — моляльная концентрация электролита К к Е соответственно криоскопическая и эбуллиоскопическая постоянные растворителя. [c.129] Здесь См — молярная концентрация электролита, моль/л i — газовая постоянная (8,31 Дж-моль -К ) Г — абсолютная температура, К. [c.130] Здесь k — число ионов, на которые распадается при диссоциации молекула электролита (для КС k = 2, для Ba la и N32S04 й == 3 и т. д.). [c.130] Таким образом, найдя по опытным величинам Ар, Д крист и т. п. значение i, можно вычислить степень диссоциации электролита в данном растворе. При этом следует иметь в виду, что в случае сильных электролитов найденное таким способом значение а выражает лишь кажущуюся степень диссоциации, поскольку в растворах сильные электролиты диссоциированы полностью. Наблюдаемое отличие кажущейся степени диссоциации от е)1иницы связано с межионными взаимодействиями в растворе (см. следующий параграф). [c.130] Пример 6. Раствор, содержащий 0,85 г хлорида цинка в 125 г воды кристаллизуется при —0,23°С. Определить кажущуюся степень диссоциации Zn b. [c.130] Пример 7. Вычислить при 100 °С давление насыщенного пара воды над раствором, содержащим 5 г гидроксида натрия в 180 г воды. Кажущаяся степень диссоциации NaOH равна 0,8. [c.131] Пример 8. Найти изотонический коэффициент для 0,2 М раствора электролита, если известно, что в 1 л этого раствора содержится 2,18-10 частиц (молекул и ионов) растворенного вещества. [c.131] Вернуться к основной статье