ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Осмотическое давление из "Руководство к практическим занятиям по коллоидной химии Издание 4" Зная осмотическое давление, концентрацию и температуру, из уравнения (13) можно вычислить величину молекулярного веса растворенного вещества. [c.67] Однако известно, что для определения молекулярного веса в истинных растворах метод осмотического давления почти не применяется. Это объясняется трудностью подбора полупроницаемых мембран, пропускающих молекулы растворителя и задерживающих полностью молекулы раствореннрго вещества. [c.67] Так как коллоидные частицы совершают броуновское движение, то и у коллоидных растворов должно быть осмотическое давление. Но вследствие малой концентрации частиц, осмотическое давление их настолько незначительно, что производить наблюдения в обычных условиях очень трудно. [c.67] По этой причине применимость метода осмотического давления для определения размеров частиц ограничивается растворами полимеров и теми полуколлоидными растворами, которые можно приготовить в достаточной для измерений концентрации. [c.67] Однако очень часто уравнение (13) непригодно для растворов полимеров, так как осмотическое давление таких растворов (даже если они разбавлены до 0,1—0,2%) возрастает с увели--MenneM их концентрации быстрее, чем следует по уравнению (13). [c.68] Это почти всегда наблюдается у растворов полимеров, состоящих из длинных и гибких молекул. [c.68] Для определения М нужно измерить осмотическое давление растворов разной концентрации. По данным опыта можно найти М, использовав графический прием. [c.68] Отклонения от уравнения Вант — Гоффа в растворах линейных полимеров в основном обусловлены гибкостью цепных молекул. Кроме того, на величину В в таких растворах значительно влияют процессы ассоциации молекул. При очень большой концентрации полимера раствор приобретает свойства студня, а осмотическое давление такого раствора представляет собой давление набухания. [c.69] Нахождение величины изотонического коэффициента для коллоидной системы представляет очень сложную задачу. Поэтому определения осмотического давления производят либо в таких условиях, когда частицы не заряжены и коллоидный раствор, например, раствор белка, находится в изоэлектрическом состоянии (стр. 152), либо когда диссоциацию можно считать полной и точно известно число ионов, компенсирующих заряд частицы. [c.69] Присутствие в растворе коллоидного электролита ионов истинных электролитов может сильно сказываться на величине наблюдаемого осмотического давления, несмотря на то, что мембрана осмометра, применяемая для измерения давления, свободно пропускает эти ионы. Под коллоидным электролитом, как уже сказано выше, здесь понимается электролит, один из ионов которого имеет коллоидные размеры (от 1 до 100 жц). [c.69] Рассмотрим в условиях равновесия систему коллоидный электролит — истинный электролит, которые разделены мёмбра-ной. [c.69] При осмотическом равновесии во внешнем растворе будут находиться ионы истинного электролита, обусловливающие осмотическое давление Рвнешн. этого раствора. [c.69] Так как концентрация ионов истинного электролита во внешнем растворе больше, чем их концентрация во внутреннем растворе (стр. 37), то Рвтт . р И р Рк, Т. е. наблюдаемое в присутствии истинного электролита осмотическое давление коллоидного раствора меньше осмотического давления, обусловленного коллоидным электролитом. [c.70] Очевидно, рассчитывая молекулярный вес коллоидных электролитов, нужно подставлять в уравнения (13) или (15) не наблюдаемое на опыте осмотическое давление а осмотическое давление Рк. обусловленное только коллоидным электролитом. [c.70] Вернуться к основной статье