ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Комплексные соединения в химическом анализе из "Демонстрационный эксперимент по общему курсу аналитической химии" Многие ионы металлов образуют комплексы с самыми разнообразными ионами и соединениями. Для объяснения структуры, устойчивости и свойств координационных соединений используют три теории — теорию валентной связи, электростатическую теорию с учетом влияния кристаллического поля и теорию молекулярных орбиталей. Теория молекулярных орбиталей, по крайней мере в принципе, является наиболее общей теорией. Она предусматривает и чисто электростатическое взаимодействие и может учитывать любую степень ковалентности и л-связь. Теория молекулярных орбиталей объясняет такие важные при использовании в практике анализа свойства комплексных соединений, как устойчивость комплексов, окислительно-восстановительные свойства, спектры, кинетику образования комплексных соединений и т. д. [1—4]. [c.182] Возможность участия тех или иных орбиталей центрального атома в комплексообразовании можно продемонстрировать данными табл. IX-1 [5]. [c.182] Если комплексообразование может идти только за счет 5-орбиталей, возникают а-связи при комплексообразовании с участием р-орбиталей возникают а- и я-свя-зи, при участии й- и /-орбиталей возникают а- и я-связи. При наличии частично заполненных й- и /-орбиталей центрального атома могут возникать обратные я-связи (в этом случае атом металла является донором электронов) и связи металл — металл, а также кластерные комплексные соединения. [c.183] Координационные числа и геометрия комплексных соединений приведены в табл. 1Х-2 [5]. [c.184] На лекции по теории комплексообразования можно продемонстрировать разнообразные опыты. Ниже дано описание лишь некоторых опытов можно использовать также опыты из других разделов (см. опыты 10, 30, 31, 36,38,50,67,68,98—102). [c.185] Вернуться к основной статье