ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Школьный химический эксперимент Первоначальные сведения о строении и составе Я веществ из "Практикум по методике обучения химии Издание 3" Оборудование пробки, лучина, прибор для разложения основного карбоната меди, стакан с водой, магнит, асбестированная сетка, стеклянная палочка, форфоровый тигель, стеклянный цилиндр, стеклянная пластина, воронка, бюретка, металлический штатив. [c.63] Окись ртути, основной карбонат меди, известковая вода, сера, восстановленное железо, раствор улорида меди, бром, иод, бумага, пропитанная крахмальным клейстером, раствор перманганата калия КМПО4. [c.63] Опыт 1. Разложение окиси ртути. Для проведения опыта в пробирку кладут немного окиси ртути, так чтобы она при нагревании полностью разложилась. Пробирку закрепляют в лапке штатива слегка наклонно и сильно ее нак ляют. Определяют кислород по вспыхиванию тлеющей лучинки. Разложение окиси ртути требует высокой температуры, поэтому тлеющая лучинка слегка раскаляется, но не всегда вспыхивает. Отметить выделение капелек ртути на холодных стенках пробирки. Пары ртути ядовиты, после уроков пробирки с капельками ртути должны быть тщательно очищены, например при помощи лучинок. Эту работу нужно проводить над большим кристаллизатором или железным противнем так, чтобы ни одна капелька ртути не попала на стол. [c.63] Из проделанного опыта учащиеся делают вывод, что реакция, в результате которой из одного вещества получаются два или больше веществ, называется реакцией разложения. [c.64] Сравнение полученных продуктов двух опытов приводит к выводу, что в первом опыте мы встречаемся с получением при реакции разложения простых, а во втором — сложных веществ. [c.64] Сначала готовят смесь веществ в соотношении 7 4 (отношение атомных масс железа и серы —56 32), например, достаточно взять 2 г серы и 3,5 г железа. В полученной смеси на глаз заметны отдельные частицы серы и железа, цвет этих веществ. [c.64] Еслу небольшое количество смеси бросить в стакан с водой, то сера всплывает (не смачивается водой), железо тонет (смачивается водой). [c.65] Смесь можно разделить магнитом. Для этого к смеси на часовом стекле или стеклянной пластине, покрытой бумагой, подносят магнит, который притягивает железо, сера остается на часовом стекле. Далее смесь переносят в пробирку, закрепляют ее в лапке штатива слегка наклонно и нагревают. Достаточно добиться начала реакции (раскаления докрасна) в одном месте смеси — и реакция продолжается сама собой (процесс экзотермический). Для извлечения полученного сульфида железа пробирку приходится разбивать. [c.65] Этот способ получения сульфида железа имеет то достоинство, что у учащихся не остается сомнения в том, что реакция сопровождается выделением теплоты. В случае же проведения ее в пробирке, которую приходится сильно накалять, у учащихся иногда создается ложное представление, будто реакция идет с поглощением теплоты. [c.65] Опыт 4. Реакция замещения. Для опыта взять раствор хлорида меди, а не медного купороса, так как в этом случае проще объяснить сущность наблюдаемой реакции (учащиеся еще не имеют понятия о кислотах и кислотных остатках). [c.66] Опыт вытеснения меди железом из хлорида меди ставят следующим образом. В пробирку или стакан наливают разбавленный раствор хлорида меди (голубого цвета) и опускают несколько маленьких обезжиренных гвоздиков или канцелярских скрепок. Окраска из голубой превратилась в бледно-зеленую (ионьг Fe2+). Надо брать избыток железа, иначе мы можем наблюдать только выделение меди, а оставшийся хлорид меди (голубая окраска) маскирует образование бледно-зеленой окраски хлорида железа. Раствор сливают, чтобы обнаружить медь. [c.66] При проведении опыта, необходимо позаботиться, чтобы учащиеся могли наблюдать оба исходных и оба полученных вещества, и отметить, что одно из них сложное, а второе — простое. [c.66] Такая постановка опыта делает ясным вывод, что реакция замещения характеризуется взаимодействием сложного и простого вещества, при котором получаются новые — сложное и простое вещества. [c.66] Опыт 6. Диффузия паров иода (рис. 45,6). На дно цилиндра бросить несколько кристалликов иода и до дна цилиндра опустить полоску из бумаги, пропитанной крах- мальным клейстером шириной 1,5—2 см), конец полоски оставить наверху цилиндра, который прикрыть стеклянной пластиной. [c.67] Так как учащиеся из курса ботаники знают, что крахмал синеет от иода, то им будет понятно наблюдаемое явление полоска бумаги, пропитанная крахмалом, начинает синеть. Эта окраска постепенно поднимается снизу вверх вследствие диффузии паров иода. Разумеется, иод в цилиндр нельзя бросать заранее, до урока. В этом случае в результате накопления паров иода в цилиндре бумажка сразу же посинеет. [c.67] Постепенно, через 30—40 ж н, граница между окрашенным раствором и водой вследствие диффузии размывается. [c.68] Полученный раствор можно разбавлять и далее. Например, если 500 мл раствора разбавить 500 мл воды, то розовый цвет раствора еще заметен, а в 1 капле находится уже (0,00001 2) 0,000005 г вещества. Разбавление можно повторить два-три раза розовую окраску приходится обнаруживать на фоне белого экрана (листа бумаги). Приходящееся на 1 каплю раствора количество соли измеряют уже десятимиллионными долями грамма, и все же это значительно больше массы одной молекулы перманганата калия. [c.68] являясь частью молекулы, должен быть по массе меньше ее, поэтому описанные опыты иллюстрируют и незначительность размеров атомов. [c.68] Описанные опыты играют важную роль в формировании и конкретизации самих понятий атом и молекула и понятие о единице атомной и молекурярной массы. [c.69] Проделайте опыты по книге В. С. Полосина Школьный эксперимент по неорганической химии . М., Просвещение , 1970. [c.69] Вернуться к основной статье