ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Железо и его сплавы. Коррозия из "Практикум по методике обучения химии Издание 3" Оборудование пробирки, аппарат Киппа, магнит, прибор для взаимодействия железа с водой, школьный гальванометр, стаканы, кристаллизатор, воронка, лезвие бе.эопасной бритвы (или швейная игла), чугун. [c.184] Концентрированная соляная кислота, нитрат свинца, окись железа, хлорид меди, железные опилки, раствор серной кислоты (1 5), азотная кислота, роданид калия, едкий натр, хлорид железа, цинковая пластина, медная пластина, формалин, иодид калия. [c.184] Опыт 1. Закалка и отпуск стали. Для ознакомления с процессами закалки и отпуска стали можно проделать опыт с лезвием безопасной бритвы (или швейной иглой). [c.184] Опыт 2. В состав чугуна входит углерод. В пробирку кладут несколько кусочков чугуна и наливают 8—10 мл концентрированной соляной кислоты. Для начала реакции соляную кислоту нагревают так, чтобы энергично выделялся водород. Через несколько минут в пробирке появляются черные частички угля. [c.185] Опыт 3. В состав чугуна входит сера. При выполнении второго опыта в отверстие пробирки вставляют полоску бумаги, смоченную раствором нитрата свинца. Довольно быстро она покрывается сульфидом свинца. Иногда ощущается резкий запах сероводорода. [c.185] Опыт 4. Восстановление железа из его окислов. Опыт проводят как и в случае восстановления меди из ее окиси (см. стр. 97). Только нагревать надо сильнее и проводить реакцию более продолжительно (минут 10-15). [c.185] Опыт 6. Взаимодействие железа с кислотами. [c.186] В пробирку положитб( 2—3 канцелярские кнопки или маленькие железные гвоздики. Налейте 4—5 мл раствора соляной кислоты (1 1). Пробирку слегка подогрейте (но не до кипения), чтобы наблюдалось энергичное выделение водорода. Когда реакция закончится (пузырьки водорода выделяются медленно), обратите внимание на окраску раствора хлорида железа (И). Раствор хлорида железа (II) оставить для последующих опытов (разделите его на три пробирки). [c.186] Опыт 8. Получение гидроокиси железа (II). В пробирку с хлоридом железа (II) добавить раствор) едкого натра, который предварительно следует прокипятить до удаления из него воздуха. В этом случае образуется гидроокись железа (II), осадок белого цвета, который постепенно темнеет, зеленеет и, наконец, окисляется в гидроокись железа (III), осадок коричневого цвета. [c.187] Если брать не чистый хлорид железа (II), а с примесью хлорида железа (III) и не кипятить раствор едкого натра, то сразу же выпадает некоторое количество гидроокиси железа, которая и маскирует белую окраску гидроокиси железа (И). [c.187] Электроны по проводам переходят на менее активный металл — медь, где и превращают ионы водорода в атомы. [c.188] Опыт 11. Поляризация и деполяризация. В предыдущем опыте видно, как постепенно стрелка гальванометра приближается к нулю, поток электронов становится меньше вследствие поляризации, медный электрод покрывается слоем водорода и, таким образом, к поверхности меди не могут подходить ионы водорода и принимать электроны. Поэтому электрический ток затухает. Можно провести деполяризацию — удалить пузырьки, добавив окислитель. В стакан с электролитом (опыт 10) наливают раствор окислителя — бихромат калия или перманганат калия. [c.188] Опять стрелка гальванометра сильно отклоняется. Значит, окислители (в том числе и кислород) содействуют коррозии в электролитах. [c.188] Опыт 12. При контакте двух металлов разрушается более активный металл, на менее активном металле собирается водород. Собирают прибор по рисунку 93, б. [c.188] Опыт 13. При контакте двух металлов в электролите активный металл энергично разрушается. В две пробирки налить по 5—6 мл раствора серной кислоты (1 5). В обе пробирки бросить по кусочку необработанного кислотой цинка. Водород выделяется медленно. В одну пробирку добавить 2—3 капли раствора медного купороса. В этой пробирке водород начинает выделяться более энергично, так как цинк вытесняет из медного купороса медь, которая осаждается на кусочке цинка. [c.189] Опыт 14. Предохранение от коррозии при помощи., ингибиторов (замедлителей), а) В две пробирки с раствором соляной кислоты (8—10 мл) бросить по железному гвоздику или к1анцелярской кнопке. Начинается реакция мвжду железом и кислотой. В одну пробирку прилейте 1 мл формалина. В этой пробирке реакция значительно замедляется. [c.190] Вальков, Л. А. Нестеренко. Опыты по теме Железо , 1960. 5. [c.190] Вернуться к основной статье