ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основные законы химии из "Химия для техникумов Издание 5" Закон сохранения массы. Основной закон химии, называемый в настоящее время загсоном сохранения массы веществ, был впервые сформулирован М. В. Ломоносовым в 1748 г. Только спустя несколько лет, в 1756 г., Ломоносов получил возможность подтвердить высказанный им закон экспериментально. С этой целью он брал стеклянные сосуды, помещал в каждый из них некоторое количество того или иного металла и запаивал сосуды. Затем прокаливал металлы в сосудах до окисления. По охлаждении вновь взвешивал сосуды в том же запаянном виде. Масса сосудов оставалась неизменной. [c.13] Произведенные опыты убедили Ломоносова в правильности в l-сказанного им в 1748 г. закона. В настоящее время закон с охранения массы веществ формулируют следующем образом общая масса веществ, вступивших в реакцию, равна общей массе веществ, образовавшихся в результате реакции. [c.14] Закон сохранения массы веществ — основной закон химии. Пользуясь им, химики проверяют правильность своих исследований, так как различие в массе веществ до и после реакции указывает на неточность опыта. Таким образом, закон, открытый Ломоносовым, дает возможность контролировать химические процессы и, следовательно, управлять ими. [c.14] Введение в химию закона сохранения массы веществ поставило ее в ряд точных наук. До этого химия рассматривалась только как искусство разлагать тела . [c.14] Чтобы показать справедливость закона сохранения массы веществ, можно произвести следующий опыт. На чашку весов поместить два стакана один с бесцветным раствором хлорида бария, другой — с бесцветным раствором сульфата натрия. Уравновесить весы. Затем слить оба раствора в один стакан и снова поставить его на ту же чашку весов. При сливании растворов образуется белый осадок — признак прошедшей химической реакции весы же остаются в равновесии. [c.14] Состав сложного вещества исследуют двумя методами анализом и сннтезом. Произвести анализ сложного вещества это значит разложить его на более простые вещества с целью установления его элементарного состава. Так, разлагая воду электрическим током, устанавливают, что вода состоит из водорода и кислорода, соединенных в отнглцении их масс 1 8. [c.14] Метод синтеза противоположен методу анализа. Синтезом называют получение сложного вещества из менее сложных. Так, воду можно получить, взорвав в замкнутом пространстве смесь двух литров водорода с одним литром кислорода. Так как кислород тяжелее водорода в 16 раз, то отношение их соединившихся масс равно 1 8. [c.14] Обычно для точного установления состава сложного вещества применяют оба метода методом синтеза проверяют данные анализа, и наоборот. [c.14] На основании закона постоянства состава можно заранее рассчитать, в каких соотношениях масс следует брать исходные вещества с целью получения из них химического соединения, если состав последнего известен. [c.14] Эквивалентная масса. Грамм-эквивалент. Изучение большого числа химических реакций привело к введению в химию понятия эквивалентной массы (или иначе — эквивалента) химического элемента. За единицу эквивалентных масс (эквивалентов) принята эквивалентная масса водорода. [c.15] Эквивалентом элемента называют количество единиц его массы, соединяющееся с эквивалентной массой водорода или замещающее ее в соединениях. [c.15] Значения эквивалентов элементов вычисляют на основании известного процентного состава соединения элемента с другим, эквивалент которого известен. [c.15] Пример. Вычислить эквивалент кислорода, исходя из процентного состава воды П,П% водорода и 88,89% кислорода. [c.15] Число граммов элемента, равное его эквиваленту, называют грамм-эквивалентной массой грамм-эквивалентом) элемента. [c.15] Из изложенного очевидно, что грамм-эквивалент водорода равен одному грамму водорода, грамм-эквивалент кислорода — 8 граммам кислорода. [c.15] Экзотермические и э fдoтepмичe киe реакции. В химических реакциях часто выделяется или поглощается тепловая энергия. Так, упоминавшееся образование сернистого железа из железа и серы сопровождается выделением большого количества теплоты. Такие реакции, как разложение окиси ртути на ртуть и кислород, требуют непрерывного нагревания. Подобные наблюдения привели к выводу, что вещества содержат в себе в скрытой форме некоторый запас энергии, которая проявляется только при химических реакциях. Этот вид потенциальной энергии получил название химической энергии. Чаще всего при реакциях происходит превращение химической энергии в тепловую и обратно. [c.15] Химическую реакцию, протекающую с выделением тепловой энергии, называют экзотермической. Химическую реакцию, протекающую с поглощением тепловой энергии, называют эндотермической. Количество тепловой энергии, выделяющееся или поглощающееся при реакции, называют тепловым эффектом реакции. [c.15] Вопросы и задачи. 1. Назвать физические тела, находящиеся в а) химической лаборатории, б) кабине летчика, в) слесарной мастерской, г) столярной мастерской. 2. Перечислить вещества, используемые при а) приготовлении пищи, б) отделочных работах в строительном деле, в) лечении болезней. [c.15] Вернуться к основной статье