ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Теоретическое обоснование периодической системы элементов из "Химия" Порядок заполнения электронами энергетических уровней (электронных слоев) и подуровней (подслоев) дает теоретическое обоснование периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Уже из рассмотрения электронных формул элементов I и И периодов ( 1.4) легко сделать вывод, что период начинается элементом, в атоме которого на внешнем уровне находится один s-электрон в I периоде это водород, Б остальных — щелочные металлы. Завершается период инертным газом первый— гелием (Is ), остальные периоды — элементами, атомы которых на внешнем уровне имеют электронную конфигурацию ns np . [c.29] I период содержит два элемента водород (Z = 1) и гелий (2 = 2). [c.29] П период начинается элементом литием (Z = 3) и завершается неоном (Z = 10). Во втором периоде восемь элементов. [c.29] П1 период начинается с натрия (Z =11), электронная конфигурация которого 1 s 2s 2p 3s . С него началось заполнение третьего энергетического уровня. Завершается оно у инертного элемента аргона (Z = 18), 3s- и Зр-подуровни которого полностью заполнены. Электронная формула аргона ls 2s 2p 3s 3p . Натрий — аналог лития, аргон—неона. В III периоде, так же как и во втором, восемь элементов. [c.29] В атомах элементов VI периода цезпя (2 = 55) п бария (2 — 56) заполняется 6з-подуровень. У лантана (2 = 57) один электрон поступает на 5 -подуровень, после чего заполпеппе этого подуровня приостанавливается, а начинает заполняться 4/-подуровень, семь орбиталей которого могут быть заняты 14 электронами. Это происходит у атомов элементов лантаноидов с Z = 58—71. Поскольку у этих элементов заполняется глубинный 4/-подуровень третьего снаружи уровня, они обладают весьма близкими химическими свойствами. С гафния (2 = 72) возобновляется заполнение -подуровня и заканчивается у ртути (Z = 80), после чего электроны заполняют бр-подуровень. Заполнение уровня завершается у инертного газа радона (2 = 86). В VI периоде 32 элемента. [c.30] В зависимости от того, какой подуровень последним заполняется электронами, все элементы делят на четыре, типа (семейства). [c.30] В периодической системе 8-элементов 14, р-элементов 30, -элементов 35, /-элементов 28. Элементы одного типа имеют ряд общих химических свойств. [c.30] Распределение электронов по энергетическим уровням (электронным слоям) представлено в периодической системе элементов Д. И. Менделеева на первом форзаце книги. [c.30] Вернуться к основной статье