ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Активная реакция из "Инструкция по определению физико-химических и технологических показателей воды и реагентов, применяемых на водопроводах" Примечание. С развитие.ч термодинамической теории активности выяснилось, что при электрическом методе определения pH в водородной цепи получают не концентрацию водородного иона, а его активность в данном растворе, т. е. ту эффективную концентрацию, которую этот ион имел бы, если бы он подчинялся законам идеальных газов. Серенсеном было принято, по данным электропроводности, что pH раствора 0,1 н. НС1 в 0,09 н. КС1 равно 2,038, откуда была вычислена и стандартная величина потенциала децинормального каломельного электрода, равная 0,3380 а при 18°С. С развитием теории активности было найдено, что истинная величина pH децинормальной НС1 в 0,09 н. КС1 равна 2,075, а отсюда величина потенциала децинормального 1саломельного электрода равна 0,3353 в при 18°С (относительно нормального водородного электрода). [c.36] Боратно-щелочные буферные растворы Серенсена составляются из децинормального раствора буры и де-цинормального раствора едкого натра. [c.38] Содержание воды в десятиводной буре равно 47,21 7о-Контрольное определение содержания воды производят высушивая навеску буры сначала в платиновом тигле на водяной бане, потом при 200° С и, наконец, в электрической печи при 700—800° С. Последние следы воды удаляются с трудом. Растворимость буры в воде 1,3 г при 0° С 1,6 г при 10° С 2,7 г при 30° С 9,5 г при 50° С 12,4 г в 100 г раствора при 56° С. [c.38] Весьма удобна заблаговременная заготовка концентрированного раствора едкого натра 1 1, сохраняемого в склянке с резиновой пробкой с двумя отверстиями одно, закрытое стеклянной палочкой, позволяет опустить в склянку конец пипетки или сифона для слива отстоявшейся крепкой щелочи, в другое проходит короткая стеклянная трубка, соединенная с трубкой с натронной известью. При продолжительнам стоянии крепкий раствор щелочи осветляется полностью и может быть отси-фонен. Удельный вес 50%-ной КаОН при 15°С равен 1,53 для получения 1 л нормального раствора необходимо около 60 мл крепкого раствора. Буферная смесь приготовляется смешением 0,1 н. раствора буры и 0,1 и. раствора КаОН в соотношениях, указанных в табл. 10. [c.39] Для большинства природных вод достаточно приготовить следующие буферные смеси смеси Мак-Ильвена рН=б,0—5,2—5,4— 5,6—5,8—6,0 фосфатные смеси Серенсена pH=6,0—6,2— 6,4—6,6—6,8—7,0—7,2—7,4 боратные смеси Палича рН=7,4—7,5—7,6—7,7—7,8—7,9— 8,0—8,1—8,2—8,3—8,4—8,5—8,6—8,7—9,0—9,2 боратно-щелочные омеси Серенсена pH=9,5—9,75—10,0—10,5. [c.42] Иногда при неполном растворении указанное количество щелочи приходится несколько увеличивать, однако при этом надо следить за тем, чтобы индикатор не показал щелочной окраски. После нейтрализации содержимое ступки количественно переносят в литровую колбу, доводят дистиллированной водой до метки и фильтруют. К стандартной шкале и к испытуемым лробам воды должен прибавляться индикатор одной и той же порции пои-готовления и при ломощи одной и той же капельницы. При употреблении рекомендуемых иногда спиртовых растворов индикаторов Кларка н Лебса в малобуферных водах возможна значительная ошибка в кислую сторону вследствие кислотной природы индикаторов. В особенности большое значение это имеет три определении кислых болотных вод с ничтожной буфер ностью, так как в этом случае константа диссоциации применяемого индикатора (бромкрезоловый пурпуровый pH=6,3) уже превышает первую константу диссоциации углекислоты. [c.44] В ночное время определение pH производят при электрическом освещении. [c.46] Если по каким-либо причинам определение pH нельзя произвести тотчас, то воду можно законсервировать прибавкой четырех капель 2,5%-ного раствора сулемы на 100 мл воды. Склянки с консервированной водой оставляют в холодном месте и определение pH производят, как только условия позволят это сделать, причем откладывать надолго его не рекомендуется. [c.46] Разница в солевом составе между буферным раствором и испытуемой водой обусловливает необходимое гь введения значительной поправки в найденную величину pH, причем эта поправка является положительной, когда концентрация электролитов в буфере выше, чем в воде, и отрицательной в обратном случае. Для пресных вод практическое значение имеет лишь первый случай. Солевые паправки для пресных вод приведены в табл 15. [c.46] Р — температурный коэффициент визуального измерения pH воды t u, — температура испытуемой воды в водоеме t ш—температура воды при определении pH. Коэффициенты б и р (табл. 16), определенные для боратов Палича, являются одинаковыми для тимолового синего, крезолового красного и фенолового красного и не зависят от солености. Температура буфера определяется в пробирке с водой, постоянной стоящей в рН-м ящике. [c.47] По табл 15 находим поправку +0,17 pH. [c.48] Измеряя потенциал стеклянного электрода, можно О П-ределить pH данного раствора. Стеклянный электрод применяется в области от 2 до 10 pH. [c.49] В сильно щелочных растворах стеклянный электрод дает большие ошибки. Для определения pH водных растров применяется лабораторный рН-метр ЛПУ-0,1, который градуирован в единицах pH и в милливольтах и позволяет производить непосредственный отсчет измеряемой величины. [c.49] Предел измерения ве-личины pH от 2 до 14 чувствительность прибора 0,01 pH стабильность показаний в течение длительного времени 0,02 pH время установления показаний не более 5 сек. Автоматическая температурная компенсация от О до 100°С. [c.49] Схема электродной системы со стеклянным электродом для измерения pH водного раствора приведена на рис. 13. [c.49] Стеклянный электрод представляет собой трубку с напаянным на конце полым шариком из литиевого электродного стекла. [c.49] Для создания электрической цепи при измеренчи применяются контактные электроды — внутренний электрод, осуществляющий электрический контакт с раствором, заполняющим внутреннюю часть стеклянного электрода, и внешний (так называемый вспомогательный электрод), осуществляющий электрический контакт с контролируемым раствором. [c.50] Вернуться к основной статье