ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химия лития и его соединений Физико-химические свойства лития из "Литий, его химия и технология " Литий принадлежит к первой группе периодической системы элементов и возглавляет подгруппу щелочных металлов. Атомный вес лития 6,940, порядковый номер 3. Ядро лития состоит из трех протонов и четырех нейтронов, окружено тремя электронами, два из которых расположены на /С-оболочке и один на -оболочке. Электрон -оболочки является валентным. [c.34] Из всех щелочных металлов литий обладает наименьшим атомным радиусом и, следовательно, наибольшим ионизационным потенциалом (табл. 4). Поэтому литий химически менее активен, чем остальные щелочные металлы. Энергия отрыва второго электрона очень велика (75,3 эв), поэтому в соединениях литий всегда проявляет валентность +1. [c.34] В атоме лития валентному электрону предшествует весьма устойчивая двухэлектронная оболочка типа гелия, обладающая большой способностью к поляризации других ионов и молекул и весьма малой поляризуемостью под действием других ионов. Ион лития обладает наибольшим коэффициентом поляризации и наименьшим коэффициентом поляризуемости среди всех щелочных металлов, и это обусловливает существенное отличие лития от них (см. табл. 4). [c.34] Эффективный атомный радиус, А. [c.35] Относительный объем под давлением 100 ООО ат (объем при нормальных условиях принят за единицу). . [c.35] Нормальный потенциал, в Ионизационный потенциал, зв. . . . [c.35] Коэффициент поляризации Коэффициент поляризуемости. . [c.35] Электродный потенциал в рас творе, в. [c.35] Температура, при которой упругость диссоциации равна 1 атм. [c.35] Бикарбонат лития, по-видимому, может существовать только в растворе и не выделен в чистом виде. Вследствие большой поляризующей способности литий не образует устойчивых соединений с комплексными анионами. [c.35] В зависимости от природы связанного аниона соединения лития характеризуются более или менее высокой температурой плавления, в растворах и в расплавленном состоянии хорошо ионизируют. Ион лития бесцветен. [c.36] Интересная закономерность наблюдается в изменении растворимости солей щелочных металлов при переходе от лития к цезию. Из солей слабых кислот наименьшую растворимость имеют соли лития, а наибольшую — соли цезия из солей сильных кислот наибольшей растворимостью обладают соли лития, растворимость падает при переходе к цезию. Растворимость солей средних кислот изменяется по кривой, максимум или минимум которой приходится приблизительно на калий (табл. 5). [c.36] Для солей типа МеХ (Ме — щелочной катион, X — галоген) Яцимирским предложено правило растворимость солей такого типа наименьшая в том случае, если соотношение радиус катиона радиус аниона приблизительно равно 0,7. [c.36] Если данные по растворимости солей щелочных металлов и галогеноводородных кислот свести в таблицу, то наиболее труднорастворимые соли располагаются приблизительно по диагонали (табл. 6). [c.36] Литий является самым легким металлом, удельный вес его равен 0,534. Вследствие малого атомного радиуса литий обладает наиболее прочной кристаллической решеткой по сравнению с другими щелочными металлами, а следовательно, наибольшей твердостью. Величина ее по минералогической шкале равна 0,6. [c.37] Наибольшая прочность кристаллической решетки обусловливает наибольшую температуру плавления (180°) и кипения (1336°) по сравнению с его аналогами. Чистый металлический литий воспламеняется на воздухе при 640°. Температура воспламенения продуктов коррозии лития равна 200° ее ошибочно принимали ранее за температуру воспламенения металла [3]. [c.37] Кристаллическая решетка металлического лития — объемно-центрированный куб с параметрами = 3,5023 А и а вз = == 3,4762 А. Сжимаемость лития наименьшая по сравнению с другими щелочными металлами. Удельное электрическое сопротивление металлического лития при 0° равно 8,9285-10 ом. Электропроводность лития составляет около 1/5 электропроводности серебра. [c.37] Температура, °С Упругость пара, мм рт. ст.. [c.37] В вакууме (остаточное давление 0,04 мм рт. ст.) литий начинает испаряться при температуре выше 600° С. [c.37] Вернуться к основной статье