ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Коррозия металлов из "Гальванические покрытия " Алюминий — легкий белый металл, обладающий ценными свойствами, благодаря которым его применение в технике все более расширяется. Он имеет высокую электропроводность, пластичность и довольно высокую коррозионную стойкость. Алюминий применяется в электротехнической, авиационной и автомобильной промышленности, а также в химическом машиностроении и в производстве изделий широкого потребления. Из литейных алюминиевых сплавов наиболее широкое применение имеют силумины — сплавы алюминия с кремнием, содержащие также и другие элементы (магний, медь и др.). [c.37] Деформируемые алюминиевые сплавы, главным образом дюралюминий, содержат медь, магний, марганец, кремний. Алюминиевые сплавы являются основным конструкционным материалом в самолетостроении, а также при изготовлении автомобилей, вагонов, судов и других машин, где требуется сочетание легкости с высокой механической прочностью. [c.37] Наиболее распространенным способом повышения коррозионной стойкости алюминия и его сплавов является электролитическое оксидирование или, как его называют, анодирование. Сущность его заключается в том, что на поверхности алюминиевых деталей путем электрохимической обработки создается защитная окисная пленка. Из других видов гальванической обработки для алюминия применяется электрополирование и хромирование. На другие металлы алюминий и его сплавы гальваническим способом наноситься не могут. [c.37] Наиболее распространенные в народном хозяйстве металлы — чугун и сталь — покрываются ржавчиной даже под действием атмосферного воздуха и природной воды, не говоря уж о действии кислот и солей, которые даже в небольшой концентрации во много раз ускоряют коррозию. Защита металлических деталей машин и сооружений от коррозии является весьма важной задачей, так как убытки, причиняемые ею народному хозяйству, исчисляются миллиардами рублей. [c.38] В зависимости от среды, с которой взаимодействует металл, различают два вида коррозии — химическую и электрохимическую. Химической называется коррозия, происходящая при действии на металл сухих газов или жидкостей, не проводящих тока, т. е. неэлектролитов. Электрохимической называется коррозия, вызываемая действием на металл электролитов, когда разрушение металла связано с переносом электричества, т. е. протеканием электрического тока. С Ш1Ность процесса электрохимической коррозии состоит в том, что вследствие неоднородности структуры металла или сплава на его поверхности, покрытой слоем электролита, возникает множество мельчайших гальванических элементов. Каждый из этих микроэлементов состоит из двух участков поверхности металла, имеющих несколько различный химический состав и вследствие этого различную способность переходить в раствор в виде положительно заряженных ионов (катионов). Один из этих участков играет роль катода, а второй — анода гальваш че-ского микроэлемента. Простейшим примером этого может служить коррозия цинка, загрязненного медью, выделившейся в виде отдельных микроскопических зерен — включений. Цинк, как более активный (электроотрицательный) металл, теряя электроны, переходит в раствор в виде катионов Zn . Освободившиеся электроны переходят по металлу на медь и присоединяются на ее поверхности к имеющимся в растворе ионам водорода Н. Образующиеся атомы водорода соединяются в молекулы, и с поверхности меди выделяются пузырьки водорода. [c.38] По характеру своего действия различаются анодные и катодные замедлители. Анодные замедлители, например хромовокислые и двухромовокислые соли, способствуют образованию на анодных З частках нерастворимых продуктов коррозии. Катодные замедлители, например некоторые органические вещества — желатина, клей, крахмал и др., образуют пленки на катодных участках поверхности металла. Действие их особенно эффективно в кислых средах. [c.39] Замедление процесса коррозии может быть вызвано также повышением концентрации продуктов коррозии в слое электролита, прилегающем к металлу. Другими словами, коррозия замедляется в результате катодной или анодной поляризации. Устранение или уменьшение поляризации (деполяризация) вызывает ускорение коррозии. Деполяризация может быть, например, следствием повышения температуры или действия окислителей. [c.39] Из других причин, усиливающих коррозию, большое значение имеют включения окислов и неметаллических загрязнений, пористость металла, неоднородность структуры, наличие в металлических деталях внутренних напряжений. В последнем случае часто возникает наиболее опасный вид коррозии — межкристаллитная коррозия, которая развивается по границам зерен металла. [c.39] Состояние поверхности металла также влияет на скорость коррозии, особенно в атмосфере и в малоагрессивных средах. Грубо обработанные детали в этих средах разрушаются быстрее, чем детали со шлифованной или полированной поверхностью. Свежеобработанная поверхность металла разрушается быстрее, особенно во влажном воздухе. [c.39] Вернуться к основной статье