ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Задачи для самостоятельного решения из "Расчеты химико-технологических процессов Издание 2" Применительно к тепловому балансу закон сохранения энергии формулируется следующим образом приход теплоты Рпр. в данном аппарате (или производственной операции) должен быть равен расходу теплоты Qpa к в том же аппарате (или операции). [c.44] Для аппаратов (процессов) непрерывного действия тепловой баланс, как правило, составляют на единицу времени, а для аппаратов (процессов) периодического действия — на время цикла (или отдельного периода) обработки. [c.44] Тепловой баланс рассчитывают по данным материального баланса с учетом тепловых эффектов (экзотермических и эндотермических) химических реакций и физических превращений (испарение, конденсация и др.), происходящих в аппарате, с учетом подвода теплоты извне и отвода ее с продуктами реакции, а такж через стенки аппарата. [c.44] Число членов в правой части уравнения (III. 7) должно соответствовать числу индивидуальных компонентов, изменивших в аппарате (в ходе процесса) свое фазовое состояние. [c.46] Аналогично рассчитывают расход теплоты на те физические процессы, которые идут с поглощением теплоты (Qj,) десорбция газов, парообразование, плавление, растворение и т. п. [c.46] Пример 1. Подсчитать количество теплоты (кДж), выделяю щееся при образовании 100 л ацетилена из карбида кальция. [c.47] Пример 2. Определить количество теплоты, образующееся при сгорании 1 м и 1 кг этана. [c.48] Теплота сгорания этана в стандартных условиях 1 559 880 кДж/кмоль. Молекулярная масса этана — 30. [c.48] Пример 3. Определить теоретическую теплотворную способность углистого колчедана, содержащего 45% S и 5 /о С. [c.48] Чистый колчедан (пирит) содержит 64-100/120 = 53,35% S. Следовательно, 1 кг руды содержит колчедана — 45/53,35 = 0,842 углерода — 0,05 пустой породы — 0,108. [c.48] Пример 4. Вывести общую формулу для определения теплотворной способности колчедана в зависимости от содержания в нем серы п. [c.48] Теплоты образования (кДж/моль) реагентов и продуктов реакции РегОз — 821,3 50г —296,90 FeS,—177.4, Чистый колчедан содержит 53,35% S. [c.48] Теплоемкость, кДж/(м - С) Nj— 1,382 О2— 1,482 SO2 — 2,215. Молекулярная масса ZnS —97,4. [c.49] Общий объем смеси 263 -f 22,4 -f 35 = 320,4 м Потери теплоты в окружающую среду на 1 моль ZnS 464 755-0,13 = = 60 420 кДж. Останется теплоты 464 755 — 60 420 = 404 335 кДж. [c.49] Пример 6. Вывести общую формулу для определения теплотворной способности цинковой обманки, содержащей п% серы. [c.49] Теплоты образования при 25 °С (кДж/моль) 2пО — 349 2п5 — 201 Ог — 297. Молекулярная масса 2п5 — 97,4 8 — 32. [c.49] Пример 7. Рассчитать теоретическую температуру горения этана при избытке воздуха 20% (а = 1,2). [c.49] Следовательно Ai = 65 955-100/88 758 = 74,3 °С. Тогда i = 1900-f-+ 74,3 = 1974,3 °С. [c.50] Вернуться к основной статье