ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Физические основы разделения воздуха из "Глубокое охлаждение Часть 1" Для разделения пирогаза применяется фракционированная конденсация, позволяющая получить несколько отдельных жидких углеводородных фракций, которые подвергаются ректификации для выделения отдельных компонентов. [c.211] Атмосферный воздух (сухой и очищенный от СОг) представляет собой сложную газовую смесь, состоящую главным образом из кислорода, азота, аргона и ничтожных количеств водорода и редких газов неона, гелия, криптона. [c.211] Состав атмосферного воздуха приведен в табл. 4-1. [c.211] Кроме того, в воздухе содержится переменное количество водяных паров в зависимости от температуры и относительной влажности воздуха. [c.211] Содержание СОг воздухе подвержено небольшим изменениям в зависимости от местных условий вблизи больших фабрик и заводов наблюдается повышение СО2 до 0,04% по объему. [c.211] Если не считать незначительную примесь водорода и редких газов, то в основном воздух состоит из кислорода, азота и аргона. Если отнести аргон к азоту, то можно считать, что воздух состоит из 20,9% кислорода и 79,1% азота. [c.211] Это происходит оттого, что кислород и азот при одинаковых температурах имеют различные упругости своего насыщенного пара. [c.212] Из рассмотрения кривых упругости насыщенных паров для Ог и N2 (рис. 4-1 и 4-2) видно, что в пределах температуры 80—95 К упругость паров азота примерно в 4—5 раз превышает упругость паров кислорода. [c.212] Азот как газ с более низкой температурой кипения содержится в газовой фазе в большем количестве, чем в жидкости, с которой он находится в равновесии. [c.213] Уравнение (4-15) графически представляет собой прямую линию, как показано на рис. 4-3. Линия АВ — изотерма для паров идеального раствора. Определение парциальных давлений понятно из чертежа. Отрезок DK = PQX, отрезок ОЕ = р 1 — х). [c.213] Концентрации и давления паров Ог и N2 обычно определяют на основании экспериментальных данных. [c.213] Наиболее точные данные, касающиеся равновесных кривых Ог и N2, получили Додж и Дунбар , которые провели исследования над кислородом и азотом пределах —— температур от 77 до 125° К. [c.214] На диаграмме рис. 4-4 нанесены двойные изобары для различных давлений по оси абсцисс отложены молярные коицентрации, а по оси ординат — температуры. Нижняя изобара представляет собой состав жидкости (абсциссы) при данном даел0н-ии в зависимости от температуры (ординаты), при которой жидкость находится в равновесном состоянии со своим насыщенным паром. [c.214] Верхняя изобара представляет собой состав газовой фазы при данном давлении в зависимости от той температуры, при которой пар находится в равновесии со своей жидкостью состав жидкости определяется абсциссой точки пересечения нижней изобары с горизонталью, проведенной из соответствующей точки верхней изобары. [c.214] Из диаграммы рис. 4-4 видно, что наибольшая разница в составе жидкой и газовой фаз наблюдается при мольной концентрации кислорода в жидкости от 60 до 70%. При уменьшении и при увеличении содержания кислорода в жидкости эта разница уменьшается и на концах изобар делается равной нулю, когда жидкость состоит из одного компонента — азота или кислорода. [c.214] Разница в составах жидкой и газовой фаз уменьшается с повышением да(Вления, и в критической точке она исчезает. [c.214] Вернуться к основной статье