ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Упражнения из "Ионные реакции в алифатическом ряду " На внешнем электронном слое углеродного атома этого соединения имеется восемь электронов и в целом молекула электронейтральна, т. е. не несет заряда. С каждым из трех атомов водорода и с атомом X обобшено по два электрона. Из каждой пары углероду принадлежит по одному электрону — всего 4 электрона, т. е. столько же, сколько их было у свободного атома углерода. [c.20] Такие частицы с нечетным числом электронов называются свободными радикалами. Приведенный выше пример — метильный радикал. [c.20] В этой книге основное внимание будет, однако, уделено не гомолитическому разрыву с образованием свободных радикалов, а другим двум оставшимся способам разрыва связи, при которых осуществляется полный переход обоих электронов связи к той или другой группе атомов и которые называются гетеролитическим разрывом. [c.20] Почти все карбониевые ионы настолько неустойчивы, что их нельзя наблюдать непосредственно. Их присутствие в качестве промежуточных соединений можно обнаружить способом, с которым мы познакомимся позднее. Все три основных типа реакций, рассматриваемые в данной книге, — присоединение, замещение и отщепление — могут протекать по механизму, включающему промежуточное образование карбониевых ионов. [c.21] Атому углерода теперь принадлежит на один электрон больше, чем нейтральному углеродному атому (три электрона от трех СН-связей плюс свободная электронная пара), поэтому он несет отрицательный заряд. На внешней электронной оболочке углеродного атома имеется полный комплект из восьми электронов, и, следовательно, для этой частицы характерны реакции с частицами, имеющими дефицит электронов, в отличие от карбониевого иона, который реагирует с электронодонорными частицами. [c.21] В настоящей главе было дано довольно подробное описание промежуточных соединений в органических реакциях, так как они будут играть очень важную роль при дальнейшем обсуждении материала. Другие виды электронных структур здесь лишь будут упоминаться, так как их подробный разбор приводится в монографии Аллингера . [c.22] Для усвоения последующих глав необходимо знание различных типов углерод-углеродных связей, особенно 5рЗ-орбиталей насыщенных атомов углерода, орбиталей двойных углерод-у-глеродных связей и р-орбиталей углеродного атома, связанного тройной связью, а также природы негибридизованных х- и р-орбиталей и всех способов взаимного перекрывания всех типов атомных орбиталей с образованием о- и я-молекулярных орбиталей. В комплекс этих знаний должно входить описание углов, характерных для зр -, зр - и р-связей. Следует осмыслить способы написания молекулы в виде резонансного гибрида двух или большего количества возможных предельных структур, а также влияние резонанса на устойчивость. Далее будут широко использоваться стереохимические данные, включая оптическую активность, цис-транс-изомерию и конформационный анализ. [c.22] Вернуться к основной статье