ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Связь между электрической энергией, химической энергией, тепловым эффектом реакции и э. д. с. обратимых электрохимических систем из "Теоретическая электрохимия" гальванического элемента можно измерить непосредственно, а также рассчитать на основании термохимических данных или по активностям участников протекающей реакции. [c.62] Если активности участников реакции (или отношения активности), равны единице, э. д. с. называется стандартной Ео. [c.63] В свою очередь, стандартная э. д. с. представляет собой алгебраическую сумму двух стандартных потенциалов, т. е. [c.64] Таким образом, рассматривая превращение химической энергии токообразующих реакций в электрохимических си-ст( мах в электрическую энергию на основе термодинамики, можно не только установить существующую между ними количественную связь, но и рассчитать величины э. д. с. и электродного потенциала. Вместе с тем термодинамический подход не отражает механизма этого превращения, не объясняет природы и причин возникновения э. д. с. и электродного потенциала. [c.65] Возникновение скачка потенциала на границе раздела двух фаз обусловлено нескомпенсированным обменом заряженными частицами (ионами, электронами), избирательной адсорбцией ионов, а также ориентированной адсорбцией полярных молекул (в том числе и молекул растворителя). Так как устранить одновременно все эти факторы нельзя, скачок потенциала не может иметь значение нуля. [c.65] Физическая и химическая теории происхождения э. д. с., уделяя внимание либо только контакту между двумя разнородными металлами, либо только скачку потенциала на гринице электрод — электролит, не позволяют получить де11ствительное значение э. д. с., состоящей из трех скачков потенциала, которые включают скачки потенциала на границе металл — электролит и на границе металл — металл. [c.65] Вернуться к основной статье