ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Высаливание из "Кристаллизация " От разбавителя требуется, чтобы он смешивался с растворителем первоначального раствора, по крайней мере, в пределах имеющейся концентрации, чтобы растворенное вещество было относительно нерастворимо в нем и чтобы окончательная смесь растворитель — разбавитель была легко разделима например, дистилляцией. [c.222] Хотя высаливание широко применяется в промышленности, имеется сравнительно мало опубликованных сведений относительно применения этого процесса в кристаллизации. Этот процесс обычно встречается, например, при кристаллизации органических веществ из органических растворителей, смешиваемых с водой, путем регулируемой добав1КИ воды в раствор. В этом случае применяется термин обезвоживание . [c.222] К числу преимуществ кристаллизации методом высаливания или раз1бавления принадлежат следующие. Возможно получение очень концентрированных растворов. Это часто довольно легко сделать путем растворения кристаллической массы с примесью в подходящем растворителе. Высокая степень извлечения растворенного вещества может быть достигнута путем охлаждения раствора, а также высаливанием. Если растворенное вещество имеет очень высокую растворимость в первоначальном растворителе, то нет необходимости в высоких температурах растворения и температура шихты во время процесса кристаллизации может поддерживаться низкой. Это важно, если обрабатываются неустойчивые при нагревании вещества. Процесс очистки иногда значительно упрощается, если маточный раствор сохраняет нежелательные примеси вследствие их более высокой растворимости в смеси растворитель—разбавитель. [c.222] Пожалуй, самым большим недостатком кристаллизации путем разбавления является необходимость оперировать достаточно большими количествами маточного раствора, чтобы отделить растворитель от разбавителя, которые могут быть ценными. [c.222] Пример такого применения кристаллизации высаливанием был продемонстрирован Томпсоном и Мольстадом [8], которые определили изотермы растворимости и плотности для нитратов калия и аммония в водных растворах изопропанола в интервале температур 25—70° С. Обе соли характеризуются высокой растворимостью в воде, которая значительно повышается с увеличением температуры. Работа была предпринята учеными с целью исследования возможности повышения чистоты, а также выхода кристаллов этих веществ. Было показано, например, что 16 кг изопропанола, добавленные к 100 кг насыщенного водного раствора KNOз при 40° С, приводят к выпадению 44% растворенной соли. Извлечение соли увеличилось бы до 68%, если бы было добавлено 50 кг изопропанола. [c.223] Джи и др. [9] представили подробный отчет о работе одного экспериментального завода производительностью 2 г в сутки, на котором исследовались технические возможности производства не содержащих железа кваоцов путем применения этилового спирта в качестве осадителя в водных растворах необога-щенных квасцов. Сообщалось, что в оптимальных условиях потери спирта из системы составили менее 0,5%. Подробный анализ стоимости показал экономическую возможность крупномасштабного производства (производительность 20 г в сутки) чистых квасцов этим методом. [c.223] Присутствие разбавителя влияет на величину Сг она отличается от значения равновесной растворимости растворенного вещества в первоначальном растворителе при заданной температуре. Данные о растворимости смешанных растворителей редко встречаются в литературе, но в любом случае всегда полезно определить характеристику растворимости растворяемого вещества в тех растворах, с которыми приходится встречаться в процессе кристаллизации небольшие количества примесей могут заметно изменять растворимость. Если при кристаллизации зысаливанием пр оисходит также кристаллизация растворенного вещества в результате испарения, то выход кристаллов в этом случае может быть вычислен по уравнению (1) в видоизмененной форме. [c.223] Как указывалось, высаливающее вещество не обязательно должно быть жидким в раствор может добавляться также и твердое вещество, если оно отвечает вышеупомянутым требованиям, т. е. должно обладать значительной растворимостью в первоначальном растворителе и не вступать в реакцию с выделяемым растворенным веществом. Во избежание осаждения кристаллов на добавляемом твердом веществе его можно вводить в виде концентрированного раствора этого вещества в основном растворителе. Применение твердых веществ в качестве высаливателей — явление необычное, но добавка твердых солей может применяться для обеспечения осаждения других солей из раствора в результате образования устойчивых двойных солей. [c.224] Такое явление происходит в том случае, когда два растворенных вещества АХ и В Y, обычно без общего иона, взаимодействуют в растворе и вступают В реакцию обменного разложения AX+BY lAY-i-BX. [c.224] Четыре соли АХ, BY, AY и ВХ образуют взаимную солевую систему. Одна из этих пар солей АХ и BY или ЛУ и ВХ устойчивая (совместимые соли), а другая — неустойчивая (несовместимые соли). Устойчивой парой являются две соли, которые могут сосуществовать в растворе в состоянии устойчивого равновесия. Взаимные пары солей уже обсуждались в гл. 4, где было дано также графическое изо1бражение этих систем. [c.224] Вернуться к основной статье