ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Атомные веса из "История аналитической химии" Берцелиус решает продолжить работу Рихтера. [c.101] Когда Дальтон опубликовал свою атомистическую теорию и закон кратных отношений, Берцелиус уже располагал данными, подтверя даюш ими справедливость этих новых воззрений. Однако, понимая, что найденные Дальтоном атомные веса недостаточно точны, Берцелиус решает определить их сам как можно точнее. Для этого необходимо было установить две величины число атомов в соединении и относительный вес каждого атома. В качестве стандарта Берцелиус использовал кислород, поскольку экспериментальное определение атомных весов было основано на анализе главным образом окислов. Кислороду он приписал атомный вес 100 [191]. Некоторые атомные веса он вычислял по отношению к водороду, как это было принято на материке, но за единицу принимал два атома водорода, поэтому полученные им величины вдвое меньше современных значений. Число атомов во многих соединениях было определено неправильно, и позднее Берцелиус вносил поправки в полученные значения с учетом новых сведений. [c.101] Существенную помощь в этой работе оказали Берцелиусу два открытия, сделанных в то время. Э. Митчерлих обнаружил, что соединения, содержащие одинаковое число атомов и сходные по структуре, имеют одинаковую форму кристаллов (явление изоморфизма), а П. Л. Дю-лонг и А. Т. Пти [192] установили, что атомный вес и удельная теплоемкость — величины, постоянные для каждого металла. [c.101] Страницы таблицы атомных весов, составленной Берцелиусом (из Учебника химию Берцелиуса). [c.102] Первая таблица атомных весов, составленная Берцелиусом, была опубликована в 1814 г. [196]. Па рисунке показан фрагмент более позднего варианта этой таблицы, помещенный в немецком журнале [197]. Приведенные в ней величины атомных весов в основном хорошо согласуются с атомными весами шведского варианта таблицы 1818 г., но значительно отличаются от первоначальных данных. При расчете этих величин Берцелиус принимал за единицу атомного веса вес двух атомов водорода следовательно, эти величины равны половине современных значений (табл. 6). Берцелиус выполнил огромное число определений и за десять лет провел такую работу, которая сейчас под силу только коллективу большой, хорошо оснащенной современным оборудованием иаучно-псследо-вательской лаборатории. [c.103] В первой половине прошлого столетия с атомными весами элементов была большая неразбериха одни химики принимали данные Берцелиуса, другие их отвергали. С введением предложенного Ш. Ф. Жераром понятия эквивалентный вес ситуация еще более усложнилась так, формулу воды записывали то как НгО, то как НО или Н2О2. Не вдаваясь в подробности, поскольку это не входит в нашу задачу, укажем лишь, что выход из такой сложной ситуации нашел С. Канниццаро. В 1860 г. на Международном химическом съезде в Карлсруэ он сообщил о разработанной им системе атомных весов. Предложения Канниццаро нашли самую широкую поддержку в научной среде не согласились с нов ой системой атомных весов лишь французские химики, но со временем и им пришлось признать ее. [c.104] можно с уверенностью сказать, что основы современных представлений об атомных весах, химических формулах и аналитических расчетах с использованием стехиометрических соотношений заложены Берцелиусом. [c.104] Вернуться к основной статье