ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основные законы химии из "Справочное руководство по химии" Закон сохранения массы веществ (М. В. Ломоносов, 1748) масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции. [c.4] Закон постоянства состава (Пруст, 1808) всякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав. [c.4] Химическим эквивалентом элемента называется такое его количество, которое соединяется с 1 моль атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях. Химический эквивалент не является постоянной величиной, он зависит от валентности элемента. [c.5] Эквивалентная масса (Э) — это масса одного эквивалента элемента (г/моль). Эквивалентная масса равна частному от деления молярной массы его атомов (А) на валентность элемента (В) в данном соединении Э=А/В. Например, эквивалентная масса серы в SO2 и SO3 соответственно равна 32/4 = 8 г/моль и 32/6=5,33 г/моль. [c.5] Закон простых объемных отношений, или химический закон (Гей-Люссак, 1808) объемы вступающих в реакцию газов при одинаковых условиях относятся друг к другу, а также к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа. [c.5] Закон Авогадро (Авогадро, 1811) в равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул. [c.5] Из закона Авогадро вытекают два следствия. [c.5] Вернуться к основной статье