ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Непредельные углеводороды из "Горение и свойства горючих веществ" Наряду с предельными углеводородами существуют непредельные, или ненасыщенные, углеводороды. Эти углеводороды отличаются от предельных строением молекул, а следовательно, и свойствами. У непредельных углеводородов атомы углерода в их молекулах неполностью насыщены атомами водорода. Это приводит к тому, что между атомами углерода появляется двойная или тройная связь в зависимости от того, сколько атомов водорода не хватает до полного насыщения. [c.162] Физические свойства и некоторые показатели пожарной опасности непредельных углеводородов с одной двойной связью приведены в табл. 16. [c.162] Из табл. 16 видно, что с увеличением числа атомов углерода происходит закономерное понижение температуры самовоспламенения и теплоты сгорания и повышение температуры кипения. В качестве примера рассмотрим свойства этилена. [c.163] Это бесцветный газ со слабым эфирным запахом, немного легче воздуха ( = /29 = 0,96), плохо растворим в воде, ядовит. [c.163] Эта реакция, как правило, протекает со взрывом, особенно, если на приготовленную смесь попадает солнечный свет. Следовательно, совместное хранение баллонов с хлором и этиленом недопустимо. [c.163] Этилен, как и все углеводороды, является горючим веществом. В отличие от метана он горит сильно светящимся пламенем, это обусловлено повышенным содержанием углерода (86% против 75% в метане). [c.164] Для предупреждения взрыва при аварийном истечении этилена и тушения факела пламени в закрытых объемах необходимая минимальная концентрация двуокиси углерода как огнегасительного средства составляет 42 объемн. %, а азота — 52%. Эти концентрации намного выше, чем минимальные концентрации этих газов, необходимые для тушения метана. Это, вероятно, можно объяснить более широким диапазоном пределов воспламенения этилена. [c.164] Характерными химическими реакциями для этилена являются реакции присоединения, окисления и полимеризации. [c.164] Если этилен сжать приблизительно до 1000 атм и нагреть до 200 °С, то молекулы его соединяются друг с другом. При этом образуется твердое вещество с более крупными молекулами, содержащими до тысячи групп СНг и не имеющими двойных связей,— полиэтилен, или политен. Образование полиэтилена — пример реакции полимеризации. [c.165] Этилен можно получить также в результате расщепления паров этилового спирта при высокой температуре в присутствии катализаторов (А 2О3 и др.). [c.165] Этилен имеет исключительно важное значение как исходное сырье для получения разнообразных химических веществ. На основе этилена создано производство этилового спирта. Из этилена получают галогенорганические вещества дихлорэтан, трихлорэтан, тетрахлорэтан, являющиеся хорошими растворителями жиров, масел, органического стекла. Путем полимеризации из этилена в одних условиях получают полимеры — полиэтилен (политен), а в других — синтетические смазочные масла, являющиеся основным сырьем для получения незамерзающих при низкой температуре авиационных масел. [c.165] Помимо указанных продуктов, из этилена получают этиленгликоль, иприт, этиламин, дибромметан. Последний нашел применение как средство пожаротушения. [c.166] НС=СН ацетилен СНз—С=СН метилацетилен СНз—С=С—СНз диметилацетилен и т. д. [c.166] Тройная связь менее устойчива, чем двойная. По этой причине непредельные углеводороды с тройной связью химически активнее непредельных углеводородов с двойкой связью. [c.166] В качестве примера рассмотрим свойства ацетилена. [c.166] Физические и химические свойства. Ацетилен — бесцветный газ, имеющий в чистом состоянии слабый эфирный запах. Технический ацетилен имеет неприятный запах, обусловленный примесями фосфористого водорода НзР, сероводорода НаЗ, аммиака ЫНз. [c.166] Ацетилен легче воздуха (й = /2э=0,9), растворяется в воде (при 20 °С в объеме воды растворяется 1,03 объема ацетилена). Вода, насыщенная ацетиленом, представляет пожарную опасность. [c.166] Ацетилен хорошо растворяется в ацетоне (при 15 °С в 1 объеме ацетона растворяется 25 объемов ацетилена). Растворимость ацетилена в ацетоне возрастает с увеличением давления. Так, при давлении 11,6 кГ/см в 1 объеме ацетона растворяется 300 объемов ацетилена. [c.166] Температура взрыва достигает 3000°С, давление увеличивается приблизительно в 11 раз. Вследствие этого ацетилен нельзя хранить в сжатом состоянии, подобно другим газам, в стальных баллонах обычного типа. Для его хранения и перевозки применяют баллоны, наполненные активным углем, пропитанным ацетоном, в котором и растворяют ацетилен под давлением. При таком способе хранения ацетилен не взрывается даже при давлении 30 атм. [c.167] Ацетилен с воздухом образует взрывчатые смеси пределы воспламенения НПВ — 2%, ВПВ — 81%. Температура самовоспламенения — 335 °С. При сжигании ацетилена в кислороде развивается высокая температура, достигающая 4000°С. Теплотворная способность — 13800 ккал1м . [c.167] Вернуться к основной статье