ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Понятие о растворах и о реакциях в растворах из "Практическое руководство по количественному анализу" Молекулы воды обладают большим дипольным моментом, равным 1,861). Высокий дипольный момент молекул воды обусловлен тем, что связи О—Н в молекуле воды образуют довольно большой угол в 104,3°, а электронные облака, осуществляющие эти связи, в значительной степени сдвинуты в сторону более электроотрицательного атома кислорода. Молекулы воды при достаточно низких температурах склонны к полимеризации за счет водородных связей. Водородная связь в этом случае осуществляется вследствие сравнительно слабого взаимодействия (порядка 4—5 ккал моль) водорода одной из реагирующих молекул воды с кислородом другой. Образование подобных водородных связей приводит к тому, что при комнатной температуре преобладают полимерные формы воды. Высокий дипольный момент молекул воды и их способность образовывать полимеры являются причиной большой диэлектрической проницаемости ее. При температуре 18° диэлектрическая проницаемость воды равна 80,1. Кислородный атом каждой молекулы воды имеет по две необобщенные электронные пары, что обусловливает большую склонность воды к образованию аквакомплексов — комплексных соединений, в которых молекулы воды участвуют как адденды. [c.11] Любой водный раствор представляет собой сложную гомогенную систему, в которой вода не является пассивной средой, а принимает участие в химических процессах, протекающих в растворах. Ионы любого металла не находятся в растворе в виде каких-либо свободных положительных частиц, а взаимодействуют с водой, образуя различные формы гидратных соединений, в том числе и аквакомплексы, а также с другими частицами, могущими выполнять роль аддендов, образуя и с ними комплексные соединения. Такими аддендами могут являться анионы (0Н , СГ, Вг , Г, СЫЗ , ЗОГ, РО , N07 и др.), а также некоторые нейтральные частицы, например МНз. [c.11] Анионы (адденды) в водном растворе находятся также не Б свободном состоянии, а в виде гидратированных частиц. [c.12] В результате этих процессов устанавливается равновесное состояние, характеризуемое наличием большого количества различных форм комплексных и гидратированных соединений, количественные отношения которых определяются величинами их констант диссоциации. Любое изменение в системе (температуры, общей концентрации, концентрации отдельных компонентов) неизбежно приводит к сдвигу равновесия всех процессов, протекающих в водных растворах. Наряду с процессами комплексообразования могут иметь место также процессы образования и растворения твердых фаз, реакции окисления-восстановления. Зачастую картина усложняется тем, что равновесие системы не всегда устанавливается достаточно быстро, многие процессы протекают медленно (например, многие реакции окисления-вос-становления и комплексообразования) и один и тот же по общему составу раствор в зависимости от времени наблюдения может характеризоваться различным соотношением образующихся в нем соединений. [c.12] Несмотря на сложность состава водных растворов, все же можно во многих случаях без большой погрешности рассматривать некоторые процессы, протекающие в растворах, изолированно, несколько отвлекаясь от общей сложности всей системы. Такой подход позволяет делать целый ряд качественных, полу-количественных, а иногда и даже вполне количественных заключений о протекающих в растворе процессах. В последующих разделах этой главы мы кратко рассмотрим основные закономерности, управляющие реакциями нейтрализации, комплексообразования, осаждения и растворения и окисления-восстановления. [c.12] Вернуться к основной статье