ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Растворы сильных кислот и оснований из "Практическое руководство по количественному анализу" Сильные электролиты находятся в водных растворах в полностью ионизованном состоянии. Поэтому концентрация ионов водорода (или гидроксила) равна концентрации сильной кислоты (или сильного основания), выраженной в г-экв л. Соли, образованные кислотами и основаниями, являющимися сильными электролитами, при растворении в воде практически не изме- няют нейтральную реакцию раствора. Если в воде растворяют одноосновную кислоту или однокислотное основание, то В результате полной их диссоциации в воде концентрация ионов водорода в растворе кислоты будет численно равна концентрации самой кислоты, а концентрация гидроксильных ионов — концентрации основания. Влияние диссоциации воды на содержание ионов Н+ и 0Н в растворе вследствие малой степени диссоциации воды ничтожно, и им можно пренебречь. Определив таким образом концентрацию ионов водорода, или pH, пользуясь ионным произведением воды, можно определить концентрацию гидроксильных ионов, или рОН. И наоборот, по концентрации гидроксильных ионов в случае щелочей можно определить концентрацию ионов водорода, или pH. Приведем примеры подобных расчетов. [c.14] Пример 2. Концентрация раствора КаОН 2,2-10 = следовательно, рОН = 4,66, а pH = 14—4,66 = 9,34. Отсюда концентрация ионов П равна 10 = 4,6-10 г-мол/л. [c.14] Слабые электролиты находятся в водном растворе в частично ио нзованном состоянии, при этом устанавливается равновесие между ионной и молекулярной формами электролита, характеризуемое константой диссоциации. Зная константу диссо- циации электролита и его общую концентрацию, можно вычислить как концентрацию ионов, так и концентрацию недиссоции-рованных частиц. [c.14] В этих уравнениях рЛ нд называется показателем константы диссоциации кислоты НА и равен десятичному логарифму этой константы, взятому с обратным знаком. Аналогично р вон сть показатель константы диссоциации основания ВОН. [c.16] Приведенный выше расчет pH растворов кислот и оснований может быть без большой погрешности применен только для разбавленных водных растворов и при отсутствии в растворах каких-либо других веществ. В случае концентрированных водных растворов или при наличии значительного количества веществ, даже формально не участвующих в рассматриваемом процессе диссоциации, например МаС1, КМОз, СаСЬ и т. д., расчет pH растворов становится крайне затруднительным. [c.16] При расчете коэффициентов активности для растворов с иоН силой, превышающей 0,1, применяется более сложный ме-(вычислений. [c.17] Вернуться к основной статье