ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Равновесие реакций взаимодействия двуокиси азота с водой из "Технология азотной кислоты Издание 3" Если константа равновесия К зависит, как обычно, только от температуры, то частные константы равновесия К и Кг зависят и от содержания кислоты в растворе. Величина К2 была определена по давлению паров над азотной кислотой, константа 1—по парциальному давлению окиси и двуокиси азота над раствором азотной кислоты определенной концентрации. [c.125] Значения найденных констант равновесия по данным С. Бердика и Е. Фрида приведены в табл. 30. [c.125] Значения К для азотной кислоты различной концентрации приведены на рис. 1У-4. [c.125] Дальнейшими исследованиями установлено, что К и Кг имеют большие значения, чем приведенные в табл. 30 и 31. Наиболее точные значения констант равновесия найдены Ф. Чемберсом и Т. Шервудом (табл. 32), а также Е. В. Перовым и Н. С. Торочеш-никовым, которые определили частные константы равновесия К при температурах от +15 до —20° С (табл. 33). [c.127] Это объясняется тем, что равновесные концентрации окиси азота над концентрированной кислотой малы и общее давление определяется почти исключительно давлением двуокиси азота. [c.129] На рис. 1У-5 приведена номограмма для определения содержания окиси и двуокиси азота над раствором НЫО3 разной концентрации при 25° С. Номограмма построена по данным, помещенным в табл. 31. [c.129] Например, нитрозный газ, содержащий 10% ЫО и окисленный на 80% (8% ЫОг и 2% ЫО, точка В на номограмме), поглощается 50%-ной азотной кислотой. По достижении равновесия (точка Г) газ будет содержать 5,85% Ы Ог и 2,7% ЫО, что по номограмме соответствует окислению окиси азота на 68%. [c.129] Если применяется слабо окисленный нитрозный газ, например соответствующий точке А, то после установления равновесия газа с 50%-ной кислотой (точка Б) степень окисления окиси азота повысится с 60 до 65% вследствие разложения части азотной кислоты. [c.129] На рис. 1У-6 приведена равновесная степень поглощения ЫОг растворами азотной кислоты. Анализ этой диаграммы позволяет уяснить трудность получения азотной кислоты концентрацией выше 60--65% НЫОз при использовании нитрозных газов с низким парциальным давлением окислов азота. [c.130] Согласно реакции поглощения, количество образующейся окиси азота в 3 раза меньше количества поглощенной двуокиси азота. [c.131] В соответствии с реакцией на получение азотной кислоты расходуется количество двуокиси азота, равное 1,5/, регенерируется ко личество окиси азота, равное 0,5/, расходуется воды на реакцию тоже 0,5/. В табл. 34 приведены константы равновесия возможных реакций образования азотной и азотистой кислот. [c.133] Вернуться к основной статье