ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Дальнейшее развитие теории химического строения из "Органическая химия " Еще 1863 г. А. М. Бутлеров писал Если же атомы действительно существуют, то я не вижу, почему должны быть тщетны все попытки определить пространственное расположение последних, почему будущее не должно научить нас производить подобное определение . [c.38] Тщательная экспериментальная проверка не подтвердила этого. При любом заместителе всегда получалось только одно вещество. Тетраэдрическое же строение молекулы метана указывает на возможность существования только одного соединения и исключает наличие двух изомеров. [c.39] Гипотеза пространственного расположения атомов в молекуле, или стереохимическая гипотеза, в применении к органическим веществам дала чрезвычайно плодотворные результаты все предсказания, сделанные на основе этой гипотезы, блестяще оправдались. [c.39] В XX веке в связи с развитием учения о строении атома в органическую химию стали внедряться представления об электронной природе химической валентности. В образовании связи между атомами принимают участие периферические электроны, называемые иначе валентными электронами. По характеру участия валентных электронов в образовании химической связи различают два вида связи — гетерополярную (электровалентную) и гомеополярную (ковалентную). [c.39] Согласно теориям Косселя и Льюиса, излагаемых в курсах неорганической химии, атомы различных элементов (особенно стоящих в начале и в конце периода периодической системы), вступая в химическое соединение, отдают или получают валентные электроны при этом один из атомов заряжается положительно, другой отрицательно образуются ионы возникающее электростатическое взаимодействие между ионами приводит к образованию молекулы. Здесь мы имеем дело с гетерополярной связью (ионной). Так, например, атомы металлов легко теряют свои валентные электроны, а атомы неметаллов (металлоидов), напротив, стремятся присоединить добавочные электроны при этом возникают устойчивые катионы и анионы. [c.39] Ма -С1 (точки обозначают электроны) — [Ка]+ 4 [ С1 ] — ионы натрия и хлора. [c.39] Здесь электрон от натрия полностью переходит к хлору. [c.39] Здесь нет полного перехода электрона от одного атома хлора к другому, образуется общая пара электронов, и связывающие электроны в равной мере принадлежат обоим атомам. [c.40] Характер органических веществ как атомных соединений сказывается на их реакционной способности. В то время, как соединения с гетерополярной связью при растворении в воде в большей или меньшей степени диссоциируют а ионы и реакции между этими соединениями проходят быстро, органические вещества с гомеополярной связью не диссоциируют в этих условиях на ионы и реагируют чрезвычайно медленно. [c.40] Необходимо отметить, что между типичными гетерополярными (ионными) и гомеополярными (ковалентными) связями имеются и промежуточные формы. Так, например, если атомы, входящие в состав молекулы, разнородны, то общие пары электронов могут располагаться ближе к одному атому, чем к другому. В этом случае молекула имеет как бы два полюса. Ковалентная связь приобретает полярный характер. Например, в соединении Н С1 общие электроны смещены в сторону более электроотрицательного хлора, вследствие чего атомы хлора частично заряжены отрицательно, а атомы водорода положительно. [c.40] Степень полярности, т. е. степень оттягивания электронов одним из атомов, может быть различной при наличии гомеополярной (ковалентной) связи, степень оттягивания электронов обеими атомами одинакова или, как говорят химики, электрические центры тяжести положительных и отрицательных зарядов совпадают, молекулы становятся неполярными. При ионной связи (высшее проявление гетерополярности) оттягивание электронов одним из атомов полное, образуются молекулы с явно выраженными полюсами. Степень полярности является одной из причин различной реакционной способности молекул (рис. 12). [c.40] Вернуться к основной статье