ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электрохимическое восстановление ионов металлов высших валентностей и окисление низших из "Электролиз в гидрометаллургии" В табл. 5, приведены стандартные потенциалы некоторых восстановитель-но-окнслительных реакций. [c.33] При возникновении атодной поляризации реакция восстановления Ре + + е р02+ идет за счет выхода электронов катода. Окисление и восстановление катионов, сопровождающееся изменением валентности ионов, происходит без образования или исчезновения новой фазы. Поэтому электрохимические реакции восстановления — окисления должны протекать с большими скоростями, т. е. достижение заданной силы тока требует наложения меньшей поляризации. Это подтверждается экспериментально, обычно скорость этих реакций лимитируется концеитрационной поляризацией. [c.33] При организации реакций. восстановления или окисления. нередко приходится ограждать проводимую реакцию от возникновения противоположной реакции, например восстановление Сг + до Сг + и окисление Сг + до Сг + немыслимо без отделения анодного про-странства от катодного. Это достигается разделением пространства диафрагмами (пористыми или полунепроницаемыми перегородками), которые исключают диффузию и конвекцию (см. гл. II, 3). [c.33] Вернуться к основной статье