ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электрохимические свойства кобальта из "Электролиз в гидрометаллургии" По электрохимическим свойствам кобальт очень близок к никелю и железу. Их стандартные потенциалы приведены 8 табл. 5. [c.394] Катодные поляризационные кривые разряда ионов Со , Fe2+ приведены на рис. 3 34—36. [c.394] Зависимости потенциалов разряда ионов кобальта от плотности тока в различных электролитах и при различных температурах, изучавшиеся С. М. Чернобровом и Н. П. Колони-нойпоказаны на рис. 181, 182, 183, 184. [c.394] При сравнении катодных поляризационных кривых Крис. 183, 184) видно, что кобальт осаждается из хлористого раствора при менее электроотрицательных потенциалах. Зависимость IgDK от Афк (см. рис. 183) свидетельствует о том, что процесс разряда ионов кобальта подчинен химической кинетике. Потенциалы катодного осаждения кобальта становятся тем электроотрицательнее, чем выше концентрация борной кислоты в растворе (см. рис. 184). [c.394] Сопоставление полученных данных о потенциалах разряда ионов кобальта с потенциалами разряда ионов никеля в соответствующих растворах показывает, что кобальт осаждается при менее электроотрицательных потенциалах, чем никель, и разряд ионов кобальта протекает при неизменной величине поляризации с большей скоростью, чем разряд ионов никеля. [c.394] Поведение кобальта на аноде несколько отличается от поведения никеля. Кобальт менее склонен к пассивированию, чем никель. Он пассивируется только в растворах с рН выше 6 (рис. 186). [c.396] При пассивировании кобальтовых анодов, а также при электролизе кобальтовых растворов с нерастворимыми анодами, наряду с выделением СЬ или Ог, а иногда обоих вместе может протекать процесс окисления двухвалентных ионов кобальта до трехвалентных с образованием Со(ОН)з или С02О3. [c.397] В табл. 88 приведены значения потенциалов, наблюдающихся при анодной поляризации, а также значения равновесных потенциалов реакций (X—XII). [c.397] Вернуться к основной статье