ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Новые номенклатура, обозначения и размерности величин из "Окислительно-восстановительные реакции и потенциалы в аналитической химии" Новые номенклатура, обозначения и размерности интересующих нас величин, основанные на системе СИ, приводятся в работах [275—278], однако в [275, 276] только в крайне ограниченном объеме. Учитывая отсутствие единообразия в данном вопросе, далее мы будем придерживаться, с некоторыми дополнениями и разъяснениями, наиболее подробных и четко изложенных рекомендаций ШРАС [277, 278]. [c.110] Поскольку с введением системы СИ в качестве основной единицы количества вещества был выбран моль, эта же единица была распространена и на измерения такой важной в титриметрии величины, как эквивалент моль эквивалента, молярная масса эквивалента, молярная концентрация эквивалента. [c.111] Вместо ранее применявшихся терминов молярность и нормальность предложено [276—278] использовать только термины соответственно молярная концентрация с(Х) [моль/дмз] и нормальная концентрация с[/экв(Х)Х] [моль/дм ] или лучше [моль экв/дм ] [279, с. 29], либо молярная концентрация эквивалента . Последний термин более громоздок и ему следует предпочесть термин нормальная концентрация . Подчеркнем, что размерность [моль/дм ] или [моль экв/дм ] сохраняется для любой формы частиц молекул, ионов, атомов и др. [c.112] В работах [277, 278] принята только одна форма выражения молярной концентрации с(Х), но она более подходит для обозначения общей или аналитической концентрации, в то время как равновесная молярная концентрация, как отмечалось в гл. 1, должна иметь другое обозначение. Как и выше, сохраним для равновесной молярной концентрации обозначение в квадратных скобках [X]. [c.112] Поэтому мы сохраним обозначение нормальной концентрациц Л х [279] (X — индекс, соответствующий веществу с нормальной концентрацией), но при условии, что для каждого титрования должны быть обязательно указаны факторы эквивалентности реагирующих веществ — окислителя и восстановителя. [c.112] Важной величиной в титриметрии является степень оттитро-ванности, или титровальная доля (т) [9, с. 149], выраженная либо в долях от единицы, либо в процентах. Мы будем пользоваться термином титровальная доля , которая представляет собой отнощение добавленного числа молей эквивалента реагента (в стандартном растворе) к первоначально взятому числу молей эквивалента определяемого вещества. [c.113] Хотя при анализе кривых титрования (см. ниже) значение титровальной доли как задаваемой безразмерной величины, не зависящей от объемов и концентраций анализируемого и стандартного растворов, совершенно очевидно, пользуются ею еще относительно редко. Наш дальнейший анализ кривых титрования будет проводиться только на основе титровальной доли. [c.113] Таким образом, как и прежде в титриметрии, особенно в ОВ титровании, широко используются молярная масса эквивалента,, фактор эквивалентности, нормальные концентрации [5 277— 279 280, с. 99 281, с. 177]. В то же время некоторые авторы (см., например, [9, с. 159 282]) предпочитают в титриметрии-вместо эквивалента и нормальной концентрации пользоваться только молярными концентрациями. Эти предложения они обосновывают необходимостью учитывать в случае нормальных концентраций уравнения реакций и их изменение с изменением условий титрования. В действительности же это в большей степени касается применения молярных концентраций, когда ни один расчет в титриметрии не может быть проведен без стехиометрических коэффициентов уравнений реакций [9, с. 159]. Однако дело не только в этом. Нормальные концентрации, как и-эквивалент, необходимо сохранить в титриметрии, особенно для-ОВ реакций, по следующим соображениям [283]. [c.113] Вернуться к основной статье