ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основы количественных расчетов в химии из "Задачи и упражнения по общей и неорганической химии" Пример 3. Вычислите массу молекулы СОг. [c.6] Пример 1. Элемент образует гидрид с массовой долей водорода 8,87%. Вычислите эквивалентную массу элемента. [c.7] Пример 3. Определите эквивалентную массу серы, если 6,48 г некоего металла образуют 6,96 г оксида и 7,44 г сульфида. [c.8] Решение. Если взять оксид металла массой 100 г, то масса металла в нем составит ш (Ме) г, кислорода w (О) = 100 — (Ме). [c.8] Пример 5. Определите массу металла, вступившего в реакцию с кислотой, если при этом выделился водород объемом 260 мл при нормальных условиях. Эквивалентная масса металла т, (Ме) =9 г/моль. [c.8] Решение. Эквивалентный объем водорода 1/, (Нг) = = 11,2 л/моль (н. у.). [c.8] Пример 2. Плотность газа по воздуху равна 1,17. Определите его молярную массу. [c.10] Средняя молярная масса воздуха М (возд.) =29 г/моль. Следовательно, М (газа) = 1,17-29 г/моль = 33,9 г/моль. [c.10] Пример 3. Вычислите массу хлора в объеме 11,2 л при нормальных условиях. [c.10] Пример 4. Неизвестное вещество массой 1,215 г, будучи переведенным в газообразное состояние при температуре 300 К и дав-лении 0,99-10 Па, занимает объем 375 мл. Определите его молярную массу. [c.11] Пример 5. Вычислите парциальные давления кислорода и азота в воздухе, если их объемные доли составляют 21% О2 и 78% N2 (1% приходится на другие газы). Давление воздуха принять равным 1,013-10 Па. [c.11] Пример 1. В соединении азота с углеродом массовая доля углерода 46 5%. Плотность его паров по воздуху 1,79. Выведите истинную формулу вещества. [c.12] Обозначим число атомов углерода в молекуле соединения через X, азота — через у. Тогда простейшая формула примет вид СхЫ , а истинная Спх пу, или п ( rNJ,). (Следует определить число п.) Число атомов элементов в простейшей формуле соединения определяется отношением количества вещества элементов, содержащихся в определенной порции вещества, например в 100 г. [c.13] Пример 2. Вычислите массу азота в 1 кг нитрата аммония (аммиачной селитре). [c.13] К аналогичному выводу приходим и при расчете на 1 моль Na2 03. [c.14] Обозначим массу одного из реагентов (ЫагСОз), полностью прореагировавшего с другим (НС1), через х. Тогда согласно уравнению реакции ( i). х (Ыа,С0з). [c.14] Решение. Обозначим m (Na l) =x. Тогда ш (K l) = = 20,2-д . [c.14] Пример 1. Длина волны фотонов, поглощаемых атомом натрия, равна 5,89-10 м. Вычислите их энергию. [c.16] Вернуться к основной статье