ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электронная природа окисления из "Механизм окисления органических соединений" Для химика-неорганика утверждение, что окисление эквивалентно потере, а восстановление — приобретению электрона, т. е. [c.10] Однако эти взгляды менее четко применяются в органической химии, поскольку при окислении углеродных соединений составляющие их атомы очень редко лишаются окружающих их заполненных электронных оболочек. К тому же лишь немногие из реакций окисления органических соединений являются обратимости и формулирование схе.мы реакции с точки зрения уменьшения общей свободной энергии не дает гарантии, что такая реакция может быть осуществлена. Тем не менее ряд удивительных реакций окисления и восстановления, которые недостаточно известны в химической лаборатории, может протекать в ферментных системах, и все они термодинамически обратимы. [c.11] Поучительно, однако, исследовать передвижение валентных электронов, которое имеет место в любом самом простом процессе окисления, например в реакции (1). Если придерживаться точки зрения, что каждое органическое вещество находится в определенной степени окисления, то можно сказать, что СНзС1 находится в более окисленном состоянии, чем СН4, в то время как, рассматривая только эти две молекулы, было бы трудно утверждать, что электроны удалены из метана при превращении его в хлористый метил. Однако каждую химическую реакцию нужно рассматривать как целое без специального выделения одного реагента и одного продукта реакции, и тогда при подсчете электронов обнаруживается, что два атома хлора первоначально связаны в молекулу С1г с 14 валентными электронами, а в конечном итоге — в СНзС1 + НС1 с 16 валентными электронами. Очевидно, что хлор восстанавливается, и поэтому метан окисляется два электрона в действительности приобретены вместе с ядром водорода, который замещен хлором. [c.11] Вернуться к основной статье