ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кривая титрования сильной кислоты сильным основанием из "Курс аналитической химии Издание 5" Эти точки наносят на сетку, пользуясь выведенными ранее формулами для определения pH различных растворов (см. табл. 1). [c.181] Очевидно, что форма кривой титрования будет определяться характером взаимодействия титруемого и рабочего растворов. Рассмотрим основные типы кривых титрования. [c.181] Исходная точка кривой титрования. Найдем сначала исходную точку кривой титрования, т. е. pH раствора до начала титрования, и нанесем ее на сетку графика (рис. 70). Для титрования взят 0,1 н. раствор НС1, поэтому pH раствора в титровальной колбе равен 1. Следовательно, координаты исходной точки кривой титрования будут pH = 1 и У = 0. [c.181] Конечная точка кривой. Теперь определим конечную точку кривой титрования, или точку эквивалентности. Так как нормальность обоих растворов равна 0,1, то на титрование 20 мл раствора НС1 будет израсходовано также 20 мл раствора NaOH. Следовательно, на оси объемов нужно найти точку, соответствующую 20 мл. В точке эквивалентности pH раствора равен 7, потому что в этот момент NaOH полностью нейтрализует НС1 и в растворе будет находиться соль Na l, образованная анионами сильной кислоты и катионами сильной щелочи. Такая соль не подвергается гидролизу, и поэтому среда раствора будет строго нейтральной. Таким образом, координаты точки эквивалентности данной кривой титрования будут V — 20 pH = 7. [c.181] Промежуточные точки. Определив две точки — исходную и конечную, выясним, какой вид должна иметь линия, соединяющая их, т. е. как будет изменяться кислотность титруемого раствора в процессе титрования. Будем наносить на график точки через каждую единицу значения pH. [c.181] В исходной точке рН = 1, т. е. [Н+]=[НС1] =0,1 н. Следующая точка кривой должна соответствовать значению pH = 2 и [Н+] = [НС1] =0,01 и., т. е. концентрация НС1 должна понизиться в 10 раз. Очевидно, что для того чтобы осталась 0,1 взятого для титрования количества НС1, т. е. 20-0,1=2 мл, необходимо оттитровать 20-0,9=18 мл раствора НС1, на что израсходуется 18 мл раствора NaOH. [c.181] Следовательно, координаты первой промежуточной точки будут pH = 2 У — 18. Отсюда видго, что в начале титрования кислотность раствора уменьшается очень медленно из бюретки вылито 18 мл NaOH из 20, а значение pH изменилось только на 1 единицу (от 1 до 2). [c.182] Чтобы получить следующую точку кривой титрования, потребуется опять оттитровать /ю оставшегося количества НС1, т. е. 0 -0,9 = 0,18 мл, на что будет израсходовано 0,18 мл раствора NaOH. Таким образом, координаты третьей промежуточной точки pH = 4 У = 18 4-1,8 + 0,18 = 19,98. Следовательно, из 20 мл НС1, взятых для титрования, в этой точке остается Неот-титрованным только 0,02 мл НС1. [c.182] Можно рассчитать pH раствора, находящегося в титровальной колбе в этот момент, другим способом. [c.182] Точность расчета не намного уменьшится, если не учитывать, что к концу титрования объем раствора в титровальной колбе возрос с 20 до 40 мл, и вести расчет на исходные 20 мл. [c.183] Последняя капля прибавленной щелочи вызвала изменение pH сразу на 6 единиц, т. е. [Н+] сразу уменьшилась в 10 = — 1 000 000 раз, поэтому на этом участке кривая заняла вертикальное положение относительно оси объемов. [c.183] Практически при достижении этой точки титрование заканчивается. Но еслн продолжить прнливание щелоти к титруемому раствору, то щелочность его, т. е. [ОН ] == [ЫаОН], продолжала бы расти, приближаясь к 0,1 н., причем это увеличение шло бы таким же путем, каким шло уменьшение кислотности, т. е. вторая половина кривой была бы такой же пологой, как первая. [c.183] Расчет точек кривой титрования можно свести в таблицу, как, например, это сделано в табл. 2. [c.183] Если бы титрование шло в обратном порядке, т. е. в титровальной колбе находилась бы щелочь, а в бюретке кислота, то кривая титрования сохранила бы тот же вид, но исходная точка-титрования находилась бы в нижней части графика при pH — 13. [c.184] Вернуться к основной статье