ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Закрытая гомогенная система. Случай единственной реакции из "Кинетика гетерогенных процессов" Иными словами, изменение состояния не приводит к изменению полного числа молей или массы компонента I в закрытой системе. [c.27] Попытаемся выразить скорость реакции р = 1 через степень превращения а. [c.28] В общем случае d ildt Ф О, поэтому difizldt = О, т. е. изменение состояния не вносит вклада в изменение полного числа молей, или массы металла, в закрытой системе. [c.29] В табл. 1.2 можно найти наиболее часто используемые выражения для скорости и удельной скорости. [c.29] Мы можем приписать двум первым функциям любые законы изменения во времени, придав им смысл функций-программ . [c.30] Программа изменения температуры должна быть применена к термостату, в котором находится система. Программирование давления может быть осуществлено, например, с помощью системы поршня, способного перемещаться. [c.30] Следовательно, мы получаем хорошо сформулированную задачу найти это единственное решение. В этом можно усмотреть также подтверждение соотношения (1.43), в котором за переменной скрываются исходные константы. .. пР и которое означает, что скорость реакции и является функцией состояния системы. [c.31] При произвольно выбранных функциях-программах физических переменных Р и Т система уравнений (1.47) имеет единственное решение (теорема Коши — Липшица). Этим опять-таки подтверждается, что все г скоростей Vp являются функциями состояния системы [5]. [c.31] Рассмотрим теперь г одновременных реакций в закрытой гетерогенной системе, из которых г — т реакций описывают лишь изменения состояния входящих в систему веществ. В этом случае получаются идентичные выражения для скорости, так как соотношение (1.18) имеет для каждой фазы в гетерогенной системе ту же форму, что и соотношение (1.14) в гомогенной. [c.31] Как в предыдущем случае, система уравнений (1.52) допускает единственное решение, и, следовательно, можно рассматривать г скоростей Vp как функции состояния системы. [c.32] По определению открытые системы — это такие системы, в которых, помимо обмена энергией с окружающей средой, может происходить массообмен по одному или нескольким компонентам, входящим в систему. [c.32] Увеличение йгПг массы компонента I за время определяется теперь протеканием химической реакции в системе и подводом того же компонента извне за то же время. Обозначим этот дополнительный подвод вещества через ет, [6]. [c.33] Эта скорость оказывается пропорциональной разнице между скоростью изменения числа молей компонента / в целом в системе и скоростью подвода того же компонента извне. [c.33] Рассмотрим примеры некоторых реакций в гетерогенных системах. [c.33] Как видно, она определяется скоростью подвода кислорода извне, необходимой для компенсации его убыли за счет поглощения металлом. [c.33] При желании или необходимости выразить скорость реакции через изменение количества N1, скорость подвода которого извне равна нулю. [c.34] Закон сохранения массы для случая открытой системы с одной реакцией будет формулироваться следующим образом полное изменение массы в системе за время сИ равно количеству вещества, поступившему в систему за то же время из окружающей среды. [c.34] Таким образом, в данном случае можно следить за протеканием реакции с помощью тёрмовесов с непрерывной регистрацией изменения массы системы во времени. [c.35] Скорость реакции связана с изменением массы системы, обусловленным удалением кислорода из окисла. [c.36] Если экспериментальные условия позволяют поддерживать постоянными парциальные давления водорода и паров воды, то кинетика реакции, как и в предыдущем примере, может быть прослежена по изменению массы образца во времени. [c.36] Вернуться к основной статье