ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Газообразное (парообразное) состояние вещества из "Физическая и коллоидная химия" Сила взаимодействия между молекулами, как известно, зависит от расстояния, на котором они находятся друг от друга. Силы меж-молекулярного взаимодействия (так называемые силы когезии) за пределами расстояния большего 10 см от центра молекулы настолько ослабевают, что ими можно пренебречь. [c.12] Средней кинетической энергии теплового движения молекул газа вполне достаточно, чтобы преодолеть силы когезии (силы межмолеку-лярного взаимодействия). При столкновении молекул друг с другом, когда одна молекула попадает в силовое поле притяжения другой молекулы, между ними возникает мгновенное когезионное взаимодействие. Однако из-за больших скоростей молекулы не могут сколько-нибудь длительно удерживаться друг возле друга и быстро разлетаются в разные стороны до следующего соударения с другими молекулами и т. д. Число этих соударений в 1 се/с для одной молекулы равно 10 . Вот почему газ путем почти беспрепятственной диффузии может равномерно распределяться по всему объему, который ему предоставлен текучесть газа). [c.12] Чем больше давление, тем больше число столкновений молекул газа в 1 сек, а следовательно, и суммарные мгновенные когезионные взаимодействия между ними оказывают большее влияние на свойства данного газа. И наоборот, в состоянии сильного разрежения размеры молекул по сравнению с межмолекулярными расстояниями и силы взаимодействия между молекулами ничтожны. [c.12] В силу хаотического движения молекул газа концентрация их в любой части занимаемого газом пространства одинакова, как и плотность его во всей массе. [c.12] Газы широко распространены в природе и используются в различных отраслях народного хозяйства в качестве топлива, теплоносите лей, сырья для химической промышленности, рабочего тела для выполнения механической работы (газовые турбины) и во многих других случаях. Отсюда вытекает необходимость знания законов, которым подчиняются газы. [c.13] Вернуться к основной статье