ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Термохимия из "Основы физической химии Издание 2" Химические реакции сопровождаются выделением или поглощением тепла. Экспериментальным изучением тепловых эффектов химических реакций, их систематизацией и разработкой общих положений занимается термохимия. При обозначении тепловых эффектов в термохимии принимаются знаки, обратные тем, которыми пользуются в термодинамике. [c.104] Химические реакции, протекающие с выделением теп ла, называются экзотермическими, а с поглощением теп ла — эндотермическими. [c.104] На выделение или поглощение тепла при химически) реакциях влияют физические процессы как переход pea гирующих веществ из одного агрегатного состояния i другое, сопровождающийся выделением или поглощени ем тепла. Поэтому в термохимических уравнениях необ ходимо указывать агрегатное состояние продуктов реак ции, а также модификацию кристаллических веществ, ес ли рассматриваемое вещество существует в нескольки модификациях. [c.104] С термохимическими уравнениями можно произво дить алгебраические преобразования, переносить член из одной части в другую, складывать, вычитать их одн из другого и т. д. [c.104] Теплотой сгорания называется тепловой эффект реакции окисления одного моля данного соединения кислородом с образованием высших окислов соответствующих элементов. [c.106] Выражение АпРТ в уравнении (111.34) равно работе расширения, совершаемой системой при постоянном давлении. [c.106] Закон Гесса имеет больщое практическое значение. С его помощью можно определять тепловые эффекты химических реакций, которые экспериментально определить очень трудно. [c.107] В таблицах термохимических величин обычно содержатся только стандартные тепловые эффекты, относящиеся к температуре 25° С. Вместе с тем, для расчетов необходимо знать тепловые эффекты реакций при высоких температурах. [c.107] Пользуясь первым началом термодинамики, можно определить зависимость тепловых эффектов реакций от температуры и производить соответствующие расчеты. [c.107] Обозначим через 2сн сумму теплоемкостей начальных ведомств и через — сумму теплоемкостей продуктов реакции. [c.107] Уравнение (П1.35) представляет собой уравнение Кирхгофа в дифференциальной форме. [c.107] Все четыре уравнения выражают закон Кирхгофа, который может быть сформулирован следующим образом температурный коэффициент теплового эффекта процесса равен изменению теплоемкости системы, происходящему в результате процесса. [c.108] В термохимии измеряют теплоту растворения, теплоту нейтрализации, теплоту плавления, теплоту испарения и др. Теплота растворения измеряется тем количеством тепла, которое поглощается или выделяется при растворении моля вещества в таком объеме растворителя, дальнейшее прибавление которого не вызывает изменения теплового эффекта. [c.109] Теплоту растворения солей можно представить как сумму двух величин теплота разрушения кристаллической решетки Qi и теплота сольватации ионов Q2. [c.109] При нейтрализации слабых оснований сильными кислотами, сильных оснований слабыми кислотами и слабых оснований слабыми кислотами теплота нейтрализации значительно отличается (в сторону уменьшения) от величины 55300—55900 дж/кг-экв (13 180—13310 кал кг-эквт). [c.110] Вернуться к основной статье