ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электрохимическая коррозия металлов и меры защиты от нее из "Основы физической химии Издание 2" Коррозия представлят собой процесс разрушения металла в результате химического или электрохимического взаимодействия с окружающей средой. Различают химическую и электрохимическую коррозию. [c.316] Сущность химической коррозии заключается в окислении металла, при этом электрический ток не возникает. Электрохимическая коррозия протекает в результате электрохимического взаимодействия металла с влажным воздухом или другим газом (атмосферная коррозия) и с жидкой средой — водой, растворами электролитов (жидкостная коррозия). [c.316] В результате взаимодействия большинства чистых металлов с водой на поверхности раздела между ними возникает разность потенциалов, но это не вызывает разрушения металла, так как быстро устанавливается равновесие. При соприкосновении двух металлов или при соединении их проводником образуется гальваническая пара и начинается процесс растворения металла, обладающего более отрицательным электродным потенциалом, протекающий самопроизвольно. [c.316] Под действием электрического тока в шлаках способны перемещаться в основном только простейшие ионы. Сложные, комплексные анионы с большими размерами радиусов сравнительно мало подвижны и в переносе электричества почти не участвуют. Наличие электропроводности и характер зависимости ее от температуры служит подтверждением присутствия ионов в расплавленном шлаке. У расплавленных шлаков вязкость определяется перемещением крупных анионов, а электропроводность — перемещением катионов. [c.317] Для изучения электропроводности расплавленных шлаков в электрическую нагревательную печь устанавливают тигель с исследуемым шлаком. После того, как шлак расплавится и температура станет заданной (1600°С), в него погружают два электрода из вольфрама (или молибдена), вмонтированные в фарфоровые трубочки. Эти электроды присоединяют к мосту (питаемому переменным током) для измерения сопротивления. Затем измеряют сопротивления шлака, находящегося между электродами. [c.317] Поверхностное натяжение ртутной капли зависит от заряда ее поверхности и по изменению поверхностного натяжения можно судить об изменении электрического заряда капли. [c.318] При соприкосновении с раствором электролита поверхность капли ртути заряжается, в результате чего ее поверхностное натяжение уменьшается, и капля ртути несколько сплющивается. Если коснуться железным острием капли ртути, то она разрядится, поверхностное натяжение ее увеличится и капля вновь отодвинется к центру часового стекла. Отойдя от железного острия, капля снова зарядится, а зарядившись, снова сплющится и соприкоснется с железным острием. Процесс может многократно повторяться, в результате получается пульсирующее движение ртутной капли. [c.318] В этих расчетах 56 71 72 40.3 60 142 102 160 32 — молекулярные массы соответствующих окислов. [c.318] Таким образом, главными ионами основного мартеновского шлака являются катион Са + и анионы 3104 и О . [c.319] Вернуться к основной статье