ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химические процессы и основные законы электролиза из "Физическая и коллоидная химия" Электролизом называется процесс химического превращения, происходящего в результате действия электрического тока. Химические превращения при электролизе могут быть самыми разнообразными в зависимости от вида электролита, растворителя, материала электродов, присутствия других веществ. Через электролит пропускается постоянный ток, в результате чего на отрицательном электроде (катоде) происходит потеря катионами электролита своих зарядов и они, превращаясь в нейтральные атомы, отлагаются на поверхности электрода. Аналогичные процессы происходят и с анионами на положительно заряженном электроде (аноде). [c.265] Образующиеся при электролизе нейтральные атомы или атомные группы, неустойчивые в свободном состоянии, иногда вступают во взаимодействие между собой или с молекулами растворителя и растворенного вещества, что накладывает отпечаток на химизм всего процесса. В ряде случаев имеет место химическое взаимодействие этих компонентов раствора с материалом электродов. Все реакции, протекающие при электролизе (в том числе и вторичные), имеют ярко выраженный окислительно-восстановительный характер. При этом на катоде происходят процессы восстановления, а на аноде — окисления, так как катод обладает избыточными электронами по сравнению с нейтральным состоянием данного материала и легко отдает свои электроны, а анод, наоборот, обладает меньшим количеством электронов, чем его материал в нейтральном состоянии. [c.265] Сообщение металлической пластине отрицательного заряда, наоборот, способствует затруднению растворения металла и переходу ионов из раствора на его поверхность. [c.265] Исходя из современных представлений механизма электролиза, этот закон имеет вполне логическое объяснение. В самом деле, поскольку тот или иной ион отдает или принимает строго определенное для данного химического процесса число электронов, то общее число их, или, точнее, общее количество электричества, пропорционально числу прореагировавших ионов, т. е. количеству прореагировавшего вещества. [c.266] Физический смысл этого числа становится особенно наглядным, если его выражать не в кулонах (т. е. ампер-секундах), а в ампер-часах, когда оно равно 26,8 А-ч. Очевидно, что для выделения количества вещества эквивалента в 1 моль нужно в процессе электролиза пропустить ток силой 1 А в течение 26,8 ч или, например, ток силой 2 А в течение 13,4 ч и т. д. [c.266] Особенно широкое распространение процессы электролиза получили в гальванопластике, открытой в 1836 г. Б. С. Якоби. Электролитическое никелирование, хромирование, меднение, серебрение, лужение (покрытие оловом) получили в настоящее время повседневное применение в народном хозяйстве. Во всех случаях покрываемое изделие служит катодом, а покрывающий металл — анодом. При этом качество покрытия зависит от состава электролитической ванны, плотности тока и пр. Если вести электролиз при малой плотности тока, то вследствие малой скорости кристаллизации металл будет отлагаться на поверхности покрываемого изделия более ровным слоем. При больших плотностях тока получается более рыхлое и дисперсное покрытие. Поэтому в зависимости от требований к качеству покрытия выбирают соответствующий режим электролиза. [c.267] Вернуться к основной статье