ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Взаимная система 2KlNa2S04 2NalK2S04 (условия получения сульфата калия и глазерита из хлористого калия и мирабилита) из "Графические расчеты в технологии солей" Кроме систем, разобранных выше, в которых не имело места образование новых химических соединений (двойных солей), известно много систем, в которых в процессе взаимодействия солей в растворах образуются двойные соли, гидраты и т. п. [c.250] Диаграммы таких систем усложняются вследствие появления дополнительных полей кристаллизации возникающих новых фаз. [c.250] Вышеуказанное относительно простых диаграмм полностью приложимо к диаграмме с химизмом . [c.250] Характер насыщения образующихся растворов в тройных точках (конгруентно или инконгруентно насыщен раствор) определяется также по указанному признаку расположения их BHjrrpn или вне треугольника состава, или по направлению путей кристаллизации. Точка состава двойной соли на диаграмме определяется химической формулой соли путем пересчета на ионные проценты, а точка состава гидратированной соли совпадает с точкой, отвечающей составу безводной соли. Лучи кристаллизации, расположенные в поле кристаллизации двойной соли, также определяются прямыми, исходящими из точки состава двойной соли. [c.250] Для иллюстрации типов таких диаграмм и методов расчета по ним приведем диаграммы некоторых систем, где имеет место образование двойных солей и гидратов. [c.250] Из уравнения следут, что три любые соли могут быть приняты за три компонента. Четвертая соль может быть определена по трем другим компонентам из следующего равенства. [c.251] Согласно правилу фаз для насыщенных растворов этой системы с фазами Я и Р число степеней свободы равно F = = (4 + 2) - 2 = 4. [c.251] Состояние системы при этих условиях однозначно определяется концентрацией трех ионов и температурой. При заданной температуре, когда Ft = 3, т. е. состояние системы определяется тремя переменными изотерма может бьп ь изображена в трех координатах, иначе говоря, как четверная система, состоящая из трех солей и воды. [c.251] На рис. 103 и 104 приведены равновесные химические диаграммы для О и 25°, построенные по методу Левенгерца (ортогональные проекции изотерм системы). [c.251] Таким образом, понижение температуры благоприятствует осаждению глауберовой соли. [c.255] Для температурй 0° на водной диаграмме отложено содержание воды в молях, отнесенное к 100 двойным эквивалентам суммы солей. [c.255] Кристаллизация обеих солей на диаграмме выразится двумя векторами, направленными по одной и той же прямой, проведенной из полюса кристаллизации N32804 поэтому точка жидкой фазы перешла бы кривую НЬ и попала бы в поле кри сталлизации тенардита, что невозможно, так как пока имеются две твердые фазы точка жидкой фазы дол жна оставаться на этой кривой. [c.258] В этом случае равнодействующая этих двух векторов должна равняться нулю. Для этого один из векторов кристаллизации должен быть повернут на 180°. [c.258] Таким вектором может быть вектор кристаллизации мирабилита, ибо обратное направление вектора означает, что данная соль не кристаллизуется, а исчезает из твердой фазы и, взаимодействуя с раствором, превращается в тенардит. [c.258] Вернуться к основной статье