ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Парциальное давление газа из "Общая химия Издание 18" Следовательно, молекулярный вес хлора равен 71. [c.29] Здесь V —объем газа при давлении Р и температуре Г Уо — объем газа при нормальном давлении Ро (760 мм рт. ст. или 1 атм) и температуре То (273 °К ). [c.29] Описанными способами можно определять молекулярные веса не только газов, но и всех веществ, переходящих при нагревании (без разложения) в газообразное состояние. Для этого навеску исследуемого вещества превращают в пар и измеряют его объем, температуру и давление. Последующие вычисления производят так же как и при определении молекулярных весов газов. [c.29] Молекулярные веса, определенные этими способами, не вполне точны, потому что рассмотренные газовые законы и уравнение Клапейрона — Менделеева строго справедливы лишь при очень малых давлениях (см. 13). Более точно молекулярные веса вычисляются на основании данных анализа вещества (см. 15). [c.29] В состав смеси, характеризуется своим парциальным давлением. Оно представляет собой то давление, которое производило бы имеющееся в смеси количество данного газа, если бы оно одно занимало при той же температуре весь объем, занимаемый смесью. [c.30] Давление смеси газов, химически не взаимодействуюш,их друг с другом, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь. [c.30] Ошибка составит 17 мл, т. е. около 3%, что можно допустить только при грубых расчетах. [c.30] Все рассмотренные газовые законы — закон Дальтона, закон простых объемных отношений Гей-Люссака и закон Авогадро,— приближенные законы. Они строго соблюдаются при очень малых давлениях, когда среднее расстояние между молекулами значительно больше их собственных размеров, и взаимодействие молекул друг с другом практически отсутствует. При обычных невысоких давлениях они соблюдаются приближенно, а при высоких давлениях наблюдаются большие отклонения от этих законов. [c.30] Вернуться к основной статье