ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Особенности растворов солей, кислот и оснований из "Общая химия Издание 18" Например, понижение температуры замерзания раствора, содержащего 1 г Na l в 100 г воды, почти вдвое превышает А зам, вычисленное по закону Рауля. Во столько же раз и осмотическое давление этого раствора больше теоретической величины. [c.228] Коэффициент i определялся для каждого раствора экспериментальным путем — например, по понижению давления пара, или по понижению температуры замерзания, или по повышению температуры кипения. [c.228] Значения коэффициента 1, найденные Вант-Гоффом для 0,2 н. растворов некоторых солей по понижению их температур замерзания, приведены в табл. 11. [c.229] Данные табл. 11 показывают, что коэффициенту для различных солей различен. С разбавлением раствора он растет, приближаясь к целым числам 2, 3, 4. Для солей аналогичного состава эти числа одинаковы. Например, для всех солей, образованных одновалентными металлами и одноосновными кислотами, при достаточном разбавлении их растворов коэффициент I приближается к 2 для солей, образованных двухвалентными металлами и одноосновными кислотами, — к 3. [c.229] Отметим, что аналогичное явление наблюдается в отношении некоторых газов или веществ, переходящих в газообразное состояние. Например, пары пятихлористого фосфора РС , иода и некоторых других веществ при нагревании и закрытом сосуде обнаруживают более высокое давление, чем следует по закону Гей-Люссака. [c.229] Для газов это явление объясняется диссоциацией. Если, например, РС1б полностью разложится на РС1з и СЬ, то понятно, что при неизменном объеме давление, зависящее от числа частиц, должно увеличиться вдвое. При неполной диссоциации, когда только часть молекул подверглась разложению, давление также возрастает, но менее, чем вдвое. [c.229] Водные растворы солей, кислот и оснований обладают еще одной особенностью — они проводят электрический ток. При этом безводные твердые соли и основания, а также безводные кислоты тока не проводят почти не проводит тока и чистая вода. Очевидно, что при растворении в воде подобные вещества подвергаются каким-то глубоким изменениям, которые и обусловливают электропроводность получаемых растворов. Как мы увидим ниже, эти изменения заключаются в диссоциации соответствующих веществ на ионы. [c.230] Вещества, распадающиеся в растворах или расплавах на ионы, называют электролитами. Электролитами являются соли, кислоты и основания. [c.230] Вернуться к основной статье