ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Окислительно-восстановительная двойственность. Внутримолекулярное окисление-восстановление из "Общая химия Издание 18" Металлы проявляют в своих соединениях только положительную окисленность и низшая их степень окисленности равна нулю. Иначе говоря, низшей степенью окисленности они обладают только в свободном состоянии. Действительно, все свободные металлы способны, хотя и в различной степени, проявлять только восстановительные свойства. На практике в качестве восстановителей применяют алюминий, магний, натрий, калий, цинк и некоторые другие металлы. Если металлу присущи несколько степеней окисленности, то те его соединения, в которых он проявляет низшую из них, также обычно являются восстановителями, например, соединения железа П), олова(П), хрома 11), меди(1). [c.267] Неметаллы проявляют как положительную, так и отрицательную окисленность. Естественно, что соединения высших положительных степеней окисленности могут быть окислителями, а соединения, в которых неметалл проявляет отрицательную окисленность — восстановителями. [c.267] Важнейшими восстановителями являются водород, углерод и окись углерода СО. [c.267] При восстановлении концентрированной серной кислоты также могут образовываться различные продукты (см. 130). [c.268] Из других соединений неметаллов, применяемых в качестве окислителей, можно указать на перекись водорода, соли кислот, в которых кислотообразующий элемент проявляет высокую степень окисленности, — хлораты (КСЮз), перхлораты (K IO4). [c.268] Кроме азотистой кислоты, окислительно-восстановительной двойственностью обладают сера, иод, перекись водорода и ряд других веществ. [c.269] Самоокисление-самовосстановление называют также диспро-порционированием. [c.269] Здесь ион NHi окисляется, ион NO2 восстанавливается до свободного азота. [c.269] Вернуться к основной статье