ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Важнейшие классы неорганических веществ из "Общая химия Издание 22" Металлы отличаются характерным металлическим блеском, ковкостью, тягучестью, могут прокатываться в листы или вытягиваться в проволоку, обладают хорошей тепло- и электропроводностью. При комнатной температуре все металлы (кроме ртути) находятся в твердом состоянии. [c.39] Неметаллы не обладают характерным для металлов блеском, хрупки, очень плохо проводят теплоту и электричество. Некоторые из них при обычных условиях газообразны. [c.39] Сложные вещества делят на органические и неорганические органическими принято называть соединения углерода все остальные вещества называются неорганическими (иногда минеральными). [c.39] Из неорганических веществ в химической практике чаще всего приходится иметь дело с оксидами, основаниями, кислотами и солями. Эти основные классы неорганических веществ подробно изучаются в средней школе. Поэтому здесь приведем лишь важнейшие сведения о них. [c.39] Оксиды — это соединения элементов с кислородом. По химическим свойствам они подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие или безразличные. Солеобразующие оксиды в свою очередь подразделяются на основные, кислотные и амфотерные. Основным оксидам отвечают основания, кислотным — кислоты. Амфотериым оксидам отвечают гидраты, проявляющие и кислотные, и основные свойства. Явление амфотерности рассматривается в 87. Безразличные оксиды не образуют ни кислот, ни оснований. [c.39] Оксид магния малорастворим в воде однако ему соответствует основание — гидроксид магния Mg(0H)2, который можно получить из оксида магния косвенным путем. [c.40] Кислотные оксиды можно получать от кислот, отнимая от них воду. Поэтому их называют также ангидридами кислот или просто ангидридами. [c.40] К безразличным оксидам относится, например, оксид азота (И) N0. Нет такой кислоты или такого основания, которые отвечал15 бы этому оксиду. [c.40] Существуют две номенклатуры оксидов международная и рус екая. Согласно международной номенклатуре все соединения элС ментов с кислородом (за исключением пероксидов — см. ниже) называются оксидами. При этом для элементов переменной валентности в скобках римски.ми цифрами указывается валент- ность, которую элемент проявляет в данном оксиде. Так, СаО называется оксид кальция, а СигО и СиО — оксид меди (I) и оксид меди (И). Оксиды состава ЭО2 нли ЭОз называют также, соответственно, диоксидами и триоксидами. [c.40] Основания состоят из металла и одновалентных гидроксо-групп ОН, число которых равно валентности металла. Примерами оснований могут служить гидроксид натрия NaOH и гидроксид меди Си(ОН)г. [c.41] В русской номенклатуре названия оснований обычно образуют, прибавляя к названию соответствующего оксида приставку гидро-или слово гидрат. Так, Са(0Н)2—гидроокись кальция, Ре(0Н)2— гидрат закиси железа, Ре(ОН)з—гидроокись или гидрат окиси железа. [c.41] Кислоты состоят из водорода, способного замещаться металлом, и кислотного остатка, причем число атомов водорода равно валентности кислотного остатка. Примерами кислот могут служить соляная (хлористоводородная) НС1, серная H2SO4, азотная HNO3, уксусная СНзСООН. [c.41] Кислоты классифицируют по их силе, по основности и по наличию кислорода в составе кислоты. По силе кислоты делятся на сильные и слабые ( 84). Важнейшие сильные кислоты — это азотная, серная и соляная. [c.42] Основностью кислоты называется число атомов водорода в молекуле кислоты, способных замещаться на металл с образованием соли. Такие кислоты, как соляная и уксусная, могут служить примерами одноосновны.х кислот, серная кислота двухосновна, ортофосфорная кислота Н3РО4 трехосновна. [c.42] По наличию кислорода в своем составе кислоты делятся на кислородсодержащие и бескислородные. Азотная и серная кислоты — кислородсодержащие кислоты, соляная кислота НС1 и сероводород H2S — бескислородные кислоты. [c.42] КИСЛОТЫ на металл. Основная соль получается при неполном замещении гндроксогрупн основания на кислотный остаток. Ясно, что кислая соль может быть образована только кислотой, основность которой равна двум или больще, а основная соль — металлом, валентность которого равна двум или больще. [c.43] Вернуться к основной статье