ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Термохимические расчеты из "Общая химия Издание 22" В конце XVIII века было установлено, что если при образовав нии какого-либо соединения выделяется или поглои ается) некоторое количество теплоты, то при разложении этого соединения в тех же услови.чх такое же количество теплоты поглощается или выделяется). Это положение вытекает из закона сохранения энергии из него следует, что чем больше теплоты выделяется при образовании того или иного соединения, тем больше энергии надо затратить на его разложение. Поэтому вещества, при образовании которых выделяется большое количество теплоты, весьма прочны и трудно разлагаются. [c.167] Результаты термохимических измерений — тепловые эффекты реакций — принято относить к одному молю образующегося вещества. Количество теплоты, которое выделяется при образовании одного моля соединения из простых веществ, называется теплотой образования данного соедн1 ения. Например, выражение теплота образования воды равна 285,8 кДж/моль означает, что при образовании 18 г жидк.ой воды из 2 г водорода и 16 г кислорода выделяется 285,8 кДж. [c.167] Если элемент мол ет существовать в виде нескольких простых веществ, то при расчете теплоты образования этот элемент берется в виде того простого вещества, которое при данных условиях наиболее устойчиво. Теплоты образования наиболее устойчивых при данных условиях простых веществ принимаются равными нулю. Теплоты же образования менее устойчивых простых веществ равны теплотам их образования из устойчивых. Например, при обычных условиях наиболее устойчивой формой кислорода является молекулярный кислород О2, теплота образования которого считается равной нулю. Теплота же образования озона 0 равна —142 кДж/моль, поскольку при образовании из молекулярного кислорода одного моля озона поглощается 142 кДж. [c.167] что разность между теплотой образопаппч жидкой воды (285,8 кДж/моль) и водяного пара (241,8 кДж/моль) представляет собой отнесенную к одному молю (18 г) теплоту испарения воды при 25 °С. [c.168] Тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояния веществ и не зависит от промежуточных стадий процесса. [c.169] Запишем термохимические уравнения этих реакций. [c.169] Символ (водн.) означает, что вещество взято в виде водного раствора. [c.169] Согласно закону Гесса, тепловой эффект в обоих случаях должен быть одним и тем л е. Действительно, складывая тепловые эффекты, отвечающие двум стадиям второго способа, получаем тот же суммарный тепловой эффект, который наблюдается прн первом способе проведения процесса 61,7 + 69,7 = 131,4 кДж. [c.169] Таким образом, подобно обычным уравнениям химических реакций, термохимические уравнения можно складывать. [c.169] Согласно закону Гесса, — 74,9 + 393,5 - -571,6 = л , откуда теплота сгорания метана х — 890,2 кДж. [c.170] Рассмотренный пример иллюстрирует практически важное следствие закона Гесса тепловой эффект химической реакции равен сумме теплот образования получающихся веществ за вычетом суммы теплот образования исходных веществ. Оба суммирования производятся с учетом числа молей участвующих в реакции веществ в соответствии с ее уравнением. [c.170] Вернуться к основной статье