ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Термодинамические величины. Внутренняя энергия и энтальпия из "Общая химия Издание 22" Тенденция к переходу в состояние с наименьшей внутренней энергией проявляется при всех температурах в одинаковой степени. Тенденция же к достижению наиболее вероятного состояния проявляется тем сильнее, чем выше температура. Поэтому при низких температурах в большинстве случаев практически сказывается только влияние первой из этих тенденций, в результате чего реакции самопроизвольно протекают в направлении экзотермического процесса. По мере возрастания температуры равновесие в химических системах все больше и больше сдвигается в сторону реакций разложения или увеличения числа состояний атомов. При этом каждой температуре отвечает состояние равновесная, характеризующееся определенным соотношением концентраций реагирующих веществ и продуктов реакции. [c.195] Оба рассхмотренные фактора, а также результат их совместного действия, можно выразить количественно. Вели 1ины, с помощью которых это делается, изучаются в разделе физики — термодинамике и называются термодинамическими величинами. К ним относятся, а частности, внутренняя энергия, энтальпия, энтропия и энергия Гиббса. [c.195] Здесь v — мольная теплоемкость вещества при постоянном объеме п — число молей вещества АТ — разность между конечной и начальной температурами. [c.196] В случае химической реакции, протекающей без изменения объема системы, изменение внутренней энергии равно взятому с обратным знаком тепловому эффекту этой реакции. [c.196] Вернуться к основной статье