ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Термохимия из "Общая и неорганическая химия" Химические процессы протекают либо с выделением, либо с поглощением теплоты первые называются экзотермическими, вторые - эндотермическими. Количество выделенной (или поглощенной) теплоты называют тепловым эффектом процесса. (В дальнейшем ради краткости наряду с термином тепловой эффект процесса используется термин теплота процесса .) Изучением тепловых эффектов химических процессов занимается термо-.химия. [c.173] Из приведенных уравнений видно, что Qf, Qv, таким образом, тепловой эффект реакции зависит от устовий ее протекания. [c.174] Химические уравнения, в которых указан тепловой эффект реакции при постоянных давлении и температуре (АЯ процесса), называются термохи. ическими. Тепловой эффект АЯ считают положительным для эндотермических процессов и отрицательным для экзотермических (рис. 2.1). Значение АЯ реакции (в кДж) записывают no ie уравнения реакции (через точку с запятой), при этом значение АЯ относят к чис1у молей веществ, участвующих в реакции, которое указывают стехиометрическими коэффициентами, они бывают не равны 1 и дробными (поэтому слово моль в единицах энтальпии кДж/моль опускают). Кроме того, в термохимических уравнениях отмечают состояние веществ (к) - кристаллическое, (ж) - жидкое, (г) - газообразное, (р) - растворенное (считают, что раствор по свойствам не отличается от предельно разбавленного, если это не так, то указывают концентрацию растворенного вещества). Если специально не оговорено, то энтальпия реакции приводится для стандартной температуры 25 °С (298,15 К) и стандартного давления 101 кПа (1 атм), т. е. указывается стандартная энтальпия АЯ°. В термохимических уравнениях между системами реагентов и продуктов реакции ставят знак равенства (а не стрелку). [c.174] Изменение энтальпии ЛЯ может быть найдено не только для химических реакций, но и для других процессов, в частности, для фазовых переходов. Фаза-однородная, т. е. имеющая одинаковые состав и свойства во всех своих точках часть системы, отделенная от других частей поверхностями раздела. Например, в растворе с осадком имеются две фазы твердая - осадок и жидкая - раствор. Понятие фазы не следует смешивать с понятием о веществе. В приведенном примере раствор может состоять из многих веществ, но это одна фаза. Фазовыми переходами называют превращения одной фазы в другую. К фазовым переходам относятся такие процессы, как плавление, испарение, возгонка, и обратные процессы - затвердевание, конденсация, сублимация, а также переход кристаллического вещества в другую форму. [c.175] Таким образом, тепловой э( к )ект может быть рассчитан по результатам измерения подъема (снижения) температуры в калориметре при известной теплоемкости калориметрической системы. [c.175] Вернуться к основной статье