ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Закон действия масс в применении к аналитическим реакциям из "Курс аналитической химии Издание 5" При рассмотрении динамических состояний равновесия различают гомогенные и гетерогенные системы. [c.109] Гомогенными (однородными) системами называют такие си-стемы, физические и химические свойства которых во всех участках системы одинаковы, т. е. системы, состоящие из одной фазы. [c.109] Гомогенные системы не имеют поверхностей раздела, отделяющих друг от друга различные содержащиеся в них вещества , отличающиеся по составу или свойствам. Примерами однородных систем являются растворы, смеси растворимых друг в друге жидкостей, смешанные кристаллы. [c.109] Гетерогенными (неоднородными) системами называют системы, состоящие из отдельных частей, различающихся по свойствам и отдельных друг от друга поверхностями раздела, т. е. системы, состоящие из двух или нескольких фаз. [c.109] Примерами неоднородных систем могут служить система вода — лед, которая состоит из двух фаз (жидкой — вода и твердой— лед), система насыщенный водный раствор соли (например, BaS04) —кристаллы той же соли в нем и т. п. [c.109] Таким образом, несмотря на кажущуюся приостановку реакции в момент состояния подвижного равновесия, химическое взаимодействие не прекращается и идет в обоих направлениях — слева направо и справа налево. [c.109] При этом символы, заключенные в квадратные скобки [А], [В], [D] и [Е], обозначают равновесные концентрации, т. е. концентрации веществ, принимающих участие в реакции, в момент химического равновесия. Эти концентрации выражаются в молях на литр. [c.109] Вернуться к основной статье