ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Амфотерные гидроксиды и их значение в анализе катионов третьей аналитической группы из "Курс аналитической химии Издание 5" Тип диссоциации зависит от положения данного элемента в периодической системе Д. И. Менделеева, заряда положительных ионов и их радиуса. [c.173] Проследим влияние указанных факторов на свойства гидроксидов на примере катионов щелочноземельных металлов. Заряды указанных ионов одинаковы, следовательно, свойства гидроксидов изменяются в зависимости от радиусов ионов, которые изменяются в следующем порядке (в скобках указаны атомные номера) Ве2+ (4) 0,34-10- см Mg2+ (12) —0,78-10-8 см Са2+ (20) — 1,06-10-8 см Sr2+(38) — 1,27-10-8 см Ва2+(56) — 1,43-Ю см. [c.173] В молекуле Zn(0H)2 притяжение между ионами цинка и гидр-оксильными ионами вследствие сравнительно малых размеров радиуса Zn +-HOHa (атомный номер 30)—0,83-10- см больше, чем в молекулах Са(0Н)2, Sr(0H)2 и Ва(0Н)2. Поэтому Zn(0H)2 является более слабым основанием, чем указанные гидроксиды. [c.174] С другой стороны, поскольку заряд ядра цинка +Щ значительно превышает заряд ядра магния (+12), постольку ионы цинка оказывают большее отталкивающее действие на ионы водорода, в свою очередь оказывающие отталкивающее действие друг на друга. В результате наряду с диссоциацией по типу основания молекулы гидроксида цинка склонны диссоциировать и по типу кислот, т. е. гидроксид цинка диссоциирует амфотерно. [c.174] Аналогичным образом можно показать, что А1(0Н)з — амфо-терен, а В(ОН)з, или Н3ВО3, диссоциирует преимущественно по типу кислоты, потому что радиус ВЗ+-иона (0,2-10 см) настолько мал, что 0Н--И0НЫ не могут оторваться от Вз+-иона. [c.174] Следовательно, в кислых растворах ионы указанных элементов присутствуют в виде катионов Zn +, АР+, Сг +, а в щелочных — в виде анионов цинкатов ZnOl, алюминатов АЮГ, хромитов rOi . [c.174] Вернуться к основной статье