ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Определение типа гибридизации и геометрической форцы многоатомных частиц с центральным атомом sp-элемента из "Справочник по общей и неорганической химии" Многоатомные частицы АВ (п 2) — молекулы и ионы — расположены по алфавиту химических формул. Представлены геометрические формы частиц (указаны номера пространственных изображений, см. ниже) и длины химических связей 4 , а в примечании к таблице — энергии связей в некоторых молекулах. В графе Связь первым показан символ центрального атома А, многоточие над валентной чертой а-связи — соответствует л-со-ставляющей. [c.45] Валентная характеристика центрального атома представлена степенью окисления элемента и электронной формулой (п—1) -подуровня связанного атома, а также распределением электронов в нем (следующие по увеличению энергии пз-, пр- и -подуровни электронов не содержат) и магнитным моментом р, частиц. Распределение электронов в ( — 1) -подуровне отражено числом электронных пар (вг) и неспаренных электронов (е,). [c.46] Цвет молекулярных веществ дан для конденсированного (твердого или жидкого) состояния в комнатных условиях, остальные экспериментальные данные — для состояния идеального газа все данные для ионов отвечают состоянию водного раствора. [c.46] Многоточие в графах /св . Ц отвечает отсутствию данных. [c.46] -зелен. Св.-желт. Желт. [c.47] Геометрическая форма частиц АВ определяется стереохими-ческнм (пространственным) расположением осей валентных гибридных орбиталей атома А, т. е. расположением в пространстве о-связей А —В, что, в свою очередь, зависит от типа гибридизации орбиталей атома А. [c.48] Пространственные изображения геометрических форм частиц АВ (номера 1—8) показаны на рисунках. [c.48] В записи типов гибридизации соблюдается обычный энергетический порядок указания подуровней пз — пр — пй (см. раздел 2.2). [c.48] В число гибридных орбиталей включаются валентные орбитали атома А, участвующие в образовании а-связей А —В и содержащие неподеленную пару валентных электронов (в формулах частиц обозначена двумя точками) или неспаренный электрон (обозначен точкой). При наличии гибридной орбитали (орбиталей) с парой электронов или с неспаренным электроном геометрическая форма называется незавершенной. На рисунках геометрических форм частиц АВ орбитали с неподеленными парами (неспаренными электронами) изображены заштрихованными лепестками (номера 5, 5, б), а на рисунках конкретных частиц — лепестками с обычным указанием электронов стрелками, как в разделе 2.2 (см. ниже, примеры 2, 4). [c.48] Если атомы В — это атомы кислорода или (реже) атомы других элементов (концевые атомы, не связанные в группы), каждый из которых способен быть донором двух (или большего числа) пар электронов, то в частицах АВ формируются (помимо а-связей) также и я-связи. Последние не определяют геометрической направленности связей, уже зафиксированной при а-связы-вании, но упрочняют их. [c.51] В алгоритме определения типа гибридизации и геометрической формы л-связывание учитывается в этапе в), где указывается число связей, и в этапе ж), где на рисунке геометрической формы образование л-связей изображается обычной чертой (если я-связь двухцентровая, т. е. концевой атом В один, например атом N в примере 5, см. ниже) или пунктиром рядом с а-связями (если я-связь многоцентровая, т. е. концевых атомов два или более, например два атома О в примере 4, см. ниже). [c.51] Здесь валентный 2р-подуровень атома N насыщен тремя дополнительными электронами (25 2р р и этот атом —донор трех пар электронов в образовавшейся двухцентровой а-, л-, л-связи С = Ы центральный атом С , кроме того что он акцептор пар электронов со стороны атома Ы , он еще и донор своей пары электронов по отношению к атому И — акцептору этой пары. [c.52] В противном случае, когда В — атомы разных элементов (например, Н и N в H N) или разные группы атомов (например, О и ОН в H IO4) и имеется хотя бы одна орбиталь с парой электронов (неспаренным электроном), частица будет геометрически искаженной, т. е. содержащей различные по длине связи А — В и несколько отличающиеся от правильных значений валентные углы. [c.52] Вернуться к основной статье