ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Растворы. Вода как растворитель из "Аналитическая химия" В практической деятельности очень часто приходится сталкиваться с процессом растворения и растворами. В 17—18 вв. химию определяли как искусство растворять . природные тела, т. е. химия сводилась к учению о растворах. Образование растворов имеет место во всех агрегатных состояниях. Наша атмосфера — пример газообразного раствора. Сплавы металлов являются твердыми растворами, лабораторная практика широко опирается на жидкие растворы кислот, оснований и солей. [c.38] Всякий раствор должен включать минимум два компонента. Но число их может быть значительно большим. Один из компонентов будет считаться растворителем. Чаще всего — это тот, который преобладает в данном растворе. Это положение иногда не распространяется на электролиты. Например, серная кислота в воде рассматривается как растворенное вещество независимо от ее коли- чества. В анализе наиболее важную роль играют жидкие растворы, в частности водные растворы, хотя в настоящее время все шире применяют разнообразные неводные растворители, например гликоли, безводную уксусную кислоту, уксусный ангидрид, ацетон и многие другие. [c.38] Какие особенности характеризуют растворы Как и химические соединения растворы однородны. Но в отличие от химических соединений растворы, как и механические смеси, не подчиняются закону постоянства состава и закону простых кратных отношений. Растворы представляют собой гомогенные системы, состоящие минимум из двух независимых компонентов, а также продуктов их взаимодействия, соотношения между которыми могут изменяться в определенных пределах. [c.38] В растворах проявляют себя так называемые ван-дер-вааль совы силы или иначе силы межмолекулярного взаимодействия. Эти силы много слабее валентных сил. На больших расстояниях между молекулами преобладают силы притяжения, а при малых расстояниях — силы отталкивания. В растворах проявляют себя и водородные связи. Растворенные вещества могут образовывать с растворителями устойчивые комплексы, которые называют сольватами. Если растворителем является вода, то такие комплексы называют гидратами, следовательно, в растворах возможно и химическое взаимодействие компонентов. По Менделееву, все взаимодействия в растворах носят динамический характер. При этом между взаимодействующими частицами А и В и продуктом их взаимодействия АВ устанавливается динамическое равновесие. Продукт взаимодействия находится в состоянии непрерывного образования и распада, т. е. [c.39] Так как в процессе растворения приходится сталкиваться с комплексом разнообразных факторов, их трудно выразить простыми количественными соотношениями и формулами. Но если в известной степени упростить картину и предположить отсутствие взаимодействий между частицами, то мы будем иметь дело с так называемым идеальным раствором. [c.39] Водородные связи между молекулами воды. [c.40] Если атом водорода одной молекулы воды сблизится с атомом кислорода другой молекулы,то возникает водородная связь. Структурные особенности молекул воды с водородными связями пока-за[ 1,1 на рис. 12. Хотя водородная связь значительно слабее химической, роль их огромна. Связь Н---0 носит электростатический характер, в отличие от связи О—Н, которая является преимущественно ковалентной. Многие удивительные свойства воды объясняются водородными связями. В частности они лежат в основе тонких явлений жизнедеятельности. [c.40] Схема растворения соли. [c.41] Молекула НС1 ионизируется общая пара электронов переходит к атому хлора, атом хлора становится ионом хлора С1 , протон же внедряется в электронную оболочку кислорода и превращается в ион гидроксония НзО+. [c.41] При этом в новом образовании между молекулой аммиака и молекулой воды возникает водородная связь между азотом и водородом и между кислородом и водородом. [c.42] Вернуться к основной статье