ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Окислительно-восстановительные реакции из "Аналитическая химия" В водных растворах, во многих случаях происходит химическое взаимодействие между ионами соли и ионами воды. Такое взаимодействие ионов, растворенной в воде соли, с ионами Н+ и ОН , называют гидролизом солей. Во многих случаях под влиянием гидролиза изменяется кислотность или щелочность среды, образуются слабые основания, слабые кислоты, кислые или основные соли, трудно растворимые вещества, а также комплексные соединения. [c.58] Гидролиз является процессом противоположным реакции нейтрализации. Реакция нейтрализации приводит к образованию соли и воды. В процессе гидролиза могут образовываться основание и кислота. Гидролизу подвергаются соли, образованные сильными кислотами и слабыми основаниями, сильными основаниями и слабыми кислотами, слабыми основаниями и слабыми кислотами. Не гидролизуются соли сильных кислот и сильных оснований. [c.58] Различают 3 типа гидролиза 1) гидролиз по катиону, 2) гидролиз по аниону, 3) комбинированный гидролиз (или гидролиз по катиону и аниону). [c.58] В результате гидролиза концентрация ионов Н+, точнее Н3О+, увеличивается, раствор приобретает кислую реакцию. [c.58] Как видно, равенство второе (по теории Аррениуса) и равенство третье (по теории Бренстеда) в данном случае формально совпадают. [c.59] В результате гидролиза концентрация ионов 0Н увеличивается. Раствор приобретает щелочную реакцию. [c.59] Комбинированный гидролиз характерен для солей, образованных слабыми кислотами и слабыми основаниями. Примером может служить гидролиз H3 OONH4, а также гидролиз широко применяемых в анализе солей (NH4)2S, (ЫН4)гСОз. [c.59] Реакция гидролиза таких солей практически необратима. Например, (МН4)28 в небольших концентрациях гидролизуются на 99,9%. Реакция среды в таких случаях близка к нейтральной, слабокислой или слабощелочной. [c.60] К окислительно-восстановительным относят реакции, в ходе которых изменяется степень окисления элементов. Эти реакции принадлежат к числу самых распространенных химических реакций. Реакции окисления — восстановления протекают при горении твердого, жидкого и газообразного топлива. Почти все металлы получаются восстановлением из руд. Коррозия металлов заключается в их окислении. Многие важные химические продукты могут быть получены посредством реакций окисления — восстановления, например, азотная кислота из аммиака, серная кислота из серы и сульфидов. Вся электрохимическая промышленность (получение хлора, водорода, щелочей, хлоратов, пероксидов и т. д.) основана на реакциях окисления — восстановления. За счет этих реакций работают химические источники тока (аккумуляторы и элементы). Они лежат в основе фотографических процессов, тканевого дыхания, процессов пищеварения, брожения, фотосинтеза. [c.60] Наконец, их широко используют в химическом анализе. К наиболее употребительным в анализе окислителям можно отнести азотную кислоту, ее соли, свободные галогены (хлор, бром, иод), пероксид водорода, царскую водку , перманганат калия, бихромат калия, персульфат аммония, дисульфид аммония, диоксид свинца, В качестве восстановителей применяют сероводород, свободные металлы (натрий, железо, цинк, олово, алюминий), хлорид олова (П), иодоводород и его соли, тиосульфат натрия, оксалат натрия, щавелевую кислоту. [c.60] Как видно из этих примеров окисление связано с увеличением степени окисления. [c.62] Вещество, которое вызывает окисление какого-либо другого вещества, само восстанавливаясь при этом, называют окислителем. Вещество, окисляющееся при реакции, и тем самым вызывающее восстаиовленне другого вещества, называют восстановителем. Следовательно, роль окислителя заключается в присоединении электронов, отнимаемых у окисляющегося вещества. Наоборот, восста-нови.тель, т. е. окисляющееся вещество, отдает их. [c.62] Таким образом, окислитель в окислительно-восстановительиой реакции восстанавливается, а восстановитель — окисляется. [c.62] Каждая окислительно-восстановительная реакция является единством двух противоположных процессов — окисления и восстановления, которые не могут быть оторваны друг от друга. [c.62] В ходе окислительно-восстановительных реакций электроны ие остаются свободными. Число электронов, отданных восстановителем, должно равняться числу электронов, полученных окислителем. Это обстоятельство используют для нахождения коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. [c.62] При подборе коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций чаще всего используют два метода метод электронного баланса и метод ионно-электронных уравнений. [c.62] Рассмотрим подбор коэффициентов по первому методу. В этом случае можно выделить следующие стадии. [c.62] Переходим к рассмотрению второго метода. Электронно-нонный метод основан на балансе зарядов ионов. Он особенно удобен тогда, когда нельзя определить степени окисления. [c.63] Проверяем число атомов кислорода в правой и левой части. Составление уравнения закончено. [c.64] Вернуться к основной статье