ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Расчет энергии активации химической реакции, протекающей в потоке в режиме идеального вытеснения из "Химическая кинетика и катализ 1985" График рис. 14 построен для этих уравнений. Точка пересечения I с и VI дает искомый корень — значение К. [c.55] Энергию активации реакции, протекающей в потоке в режиме идеального вытеснения, можно определить, пользуясь графиком зависимости от 1/7, так, как уже рассмотрено выше. Для этого нужно установить, какому кинетическому уравнению подчиняется реакция, и, пользуясь им и экспериментальными данными, рассчитать для разных температур константы скоростей. [c.56] Однако энергию активации реакции можно рассчитать и не зная кинетического уравнения. Экспериментальные данные о кинетике реакции в потоке обычно графически изображают в виде зависимости количества непрореагировавшего вещества А, или количества образовавщегося продукта реакции от числа молей поа. вещества А,, подаваемого в начало реакционной зоны. Поэтому общее уравнение кинетики химической реакции в потоке в режиме идеального вытеснения удобно преобразовать так, чтобы вместо переменной / входила переменная поа.. [c.56] Таким образом, в общем случае, поскольку да =/(сд . .. [c.57] Легко показать, что формула (222) применима и к реакциям в жидкой фазе при соблюдении указанных выше условий. [c.57] Пользуясь кривыми х = /(/гоА ), полученными на основании опытных данных при различных температурах, можно найти йх ( поА. для одного и того же значения х, после чего вычислить скорости реакции при различных температурах. Подставляя найденные таким образом значения скоростей в выражение (142), находим энергию активации. Сопоставляя найденную этим способом энергию активации с вычисленной из функциональной зависимости п к от 1/7, можно судить о справедливости выбранного кинетического уравнения для описания данной реакции. [c.57] Рассмотренный прием преобразования уравнения скорости реакции в режиме идеального вытеснения в форму, удобную для использования экспериментальных кривых х = / ( од.) при расчете скоростей реакции, может быть применен для реакции любой сложности. [c.57] Вернуться к основной статье